Натрію сульфіт

Na 2 SO 3 , бесцв. кристали гексагон. сингонії і (а = 0, 5459 нм, з = 0, 6160 нм, z = 2, просторів. група С3); плотн. 2, 633 г / см 3 ; З 0 р > 120 ДжДмоль . К); DH 0 обр Ч 1095 кДж / моль; S 0 298 146 ДжДмоль . К). Стійкий на повітрі при кімнатній т-рі. При нагр. розкладається з утворенням Na, SO 4 і Na 2 S, вище 800 ° С-до Na 2 O і SO 2 . Р-рімость в воді (г в 100 г): 14, 29 (0 ° С), 26, 10 (20 ° С), 36, 99 (40 ° С), 29, 20 (80 ° С). Щільно. водних розчинів при 19 ° С (г / см 3 ): 1, 0556 (6%), 1, 0948 (10%), 1, 1346 (14%), 1, 1 755 (18 %). Кристалізується з насичений. розчинів вище 33, 4 ° С; у водних розчинах частково гідролізувати. Розчини Н. с. поглинають SO 2 з утворенням NaHSO 3 ; при кип'ятінні з S виходить Na 2 S 2 O 3 . У розчинах окислюється Про 2 повітря, КМПО 4 , К 2 Сr 2 Про 7 , Вr 2 , I 2 і ін. до Na 2 SO 4 ; відновлюється в кислих розчинах TiCl 3 , SnCl 2 , FeCl 2 і ін. до Na 2 S 2 O 4 або H 2 S. При нагр. з СО або деревним вугіллям вище 700 ° С-до Na 2 S. Під дією сильних к-т неокислителях розкладається до SO 2 . Нижче 33, 4

o

З з водного розчину кристалізується гептагід-рат; плотн. 1, 539 г / см 3 (15 ° С); З 0 p 418, 4 ДжДмоль . К); DH 0 обр -3154, 8 кДж / моль; S 0 298 451, 9 ДжДмоль . К); легко окислюється у вологому повітрі до Na 2 SO 4 (інгібітори окислення - гідрохінон, пирогаллол, парафенилендиамин і ін.); в сухому повітрі частково зневоднюється, але не окислюється; повністю зневоднюється при 150-160 ° С. Н. с. отримують: нейтралізацією розчину NaHSO

3

р-ром соди при 38-40 ° С з послід. охолодженням і кристалізацією гептагідрату; безводну сіль виділяють кристалізацією при 95-100 ° С або зневодненням гептагідрату; р-цією NaHSO 3 з Са (ОН) 2 ; як побічний продукт при произове фенолу з бензолсульфокислоти. Н. с. застосовують як компонент фіксажів і проявителей в фотографії, для видалення слідів хлору після відбілювання тканин, для видалення S з віскози після формування, як флотореагент для руд кольорових металів, в произове пестицидів, для знешкодження стічних вод, що містять Сr. Тимчасово припустима концентрація в повітрі 0, 1 мг / м 3 . Г і д р о с у л ь ф і т (устар. -метабісульфіт) NaHSO

3

за одними даними - малостійкі бесцв. кристали, за іншими-існує тільки у водних розчинах; плотн. водних розчинів при 15 ° С (г / см 3 ): 1, 044 (4% NaHSO 3 ), 1, 202 (20%), 1, 345 (38 %). Насичений. р-р при 15 ° С містить 44, 7% NaHSO 3 і 39, 2% Na 2 S 2 O 5 . З насичений. р-ра кристалізується Na 2 S 2 O 5 ; розчини NaHSO 3 розкладаються під дією к-т до SO 2 . Отримують NaHSO 3 у вигляді 36, 5% -них водних розчинів взаємодій. SO 2 з содою, поглинанням SO 2 з відходів газів контактних сірчанокислотних заводів. Застосовують для відбілювання тканин, прир. волокон, як відновник в произове сірчистих барвників, поглинач SO 2 з газів, що відходять разл. вироб-в, для консервування плодів, овочів і ростить. кормів, для варіння целюлози, для отримання Na 2 S 2 O 4 і Na 2 S 2 O 3 . Літ. : Позін М. Е., Технологія мінеральних солей, ч. I, Л., 1974; Технологія сульфітів, М., 1984.

А. П. Білоусова. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія.Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.