Натрію фосфати

ортофосфати, пірофосфати (діфос-фати ) і конденсується. фосфати натрію. Кристалічні. або стеклообразниє в-ва, добре розчин. в воді, утворюють кристалогідрати (див. табл. 1, 2). Про р т о ф о з ф а т Na 3 PO 4 , д и р і д р про про р т о ф о з ф а т NaH 2 PO 4 і г і д р про про р т о ф о з ф а т Na 2 HPO 4 отримують взаємодій. Н 3 РВ 4 з Na 2 CO 3 або NaOH з послід. кристалізацією солей і висушуванням їх до безводних солей або кристаллогидратов NaH 2 PO 4 . H 2 O, Na 2 HPO 4 . 12H 2 O і Na 3 PO 4 . 12H 2 O. Останній отримують також нагріванням АlРО 4 з Na 2 CO 3 при 900 o З з послід. вилуговуванням водою і кристалізацією з розчину.

П і р про ф про з ф а т Na

4 P 2 O 7 поліморфа; трігідро-NaH 3 P 2 O 7 , дигідро-Nа 2 Н 2 Р 2 про 7 і гідропірофосфати Na 3 HP 2 O 7 розкладаються вище 250 про с з утворенням конденсованих Н. ф. Отримують нейтралізацією Н 4 Р 2 Про 7 лугом, дегідратацією гідроортофосфат Na, Na 3 HP 2 O 7 x х 9Н 2 О-подкислением розчину Na 4 P 2 O 7 соляної к-тій . Табл.

1. -Властивості орто- і пірофосфат натрію

a З втратою води, повне зневоднення при 100 ° С.

б > Повний зневоднення при 95 ° С. в Повний зневоднення. г З> втратою 5 молекул води. д Втрачає 1 молекулу води, не « плавлячи. Табл. 2. -характеристики КОНДЕНСОВАНИХ ФОСФАТІВ НАТРІЮ К о н д е н с і р про в а н н и е Н. ф. (Устар. Назв. -метафосфати натрію) містять угруповання (РО 3

)

-

. Поліфосфати мають лінійне цепочечную будова, ціклофос-фати (NaPO 3 ) n

, де п = 3, 4, 12-циклічне. Структура поліфосфатів Na визначається умовами їх отримання. Нагрівання NaH 2 PO 4

при 500 ° С призводить до отримання нерозчинної у воді солі Маддрела. При дегідратації розплаву NaH 2 PO 4 при високих т-рах утворюється сіль Грема -гігроскопічное водорозчинне скло. Якщо розплавлена. масу витримують при 550-560 ° С і вносять приманку, то отримують сіль Курроля-обмежено розчинний у воді поліфосфат з волокнистої структурою. У промисловості тріціклофосфат Na 3 P 3

O 9 отримують дегідратацією NaH 2 PO 4 при 500 Ч 600 ° с або прожарювання Na 4 P 2 O 7 з NH 4 Cl, гідрати - виправними розчинів з еквімолярних вмістом Na 2 O і Р 2 Про 5 . Тетраціклофосфат Na 4 P 4

O 12 може мати конформацшо крісла або ванни. Безвода сіль відома тільки в конфор-ції ванни. Тетраціклофосфат Na отримують при нагр. еквімолярних кол-в NaH 2 PO 4 і Н 3 РВ 4 при 400 ° С з послід. повільним охолодженням плаву. Одержаний Na 2 H 2 P 4 O 12 нейтралізують розчином NaOH. Др. спосіб полягає в нейтралізації розчину Н 4 Р 4 Про 12 лугом до рН 7 при охолодженні. олігомерного трифосфат Na 5 P 3

O 10 , що має лінійне цепочечную будова, існує в двох модифікаціях, т-ра переходу II I 417 ° С. Утворюється при плавленні суміші солі Грема з Na 4 P 2

O 7 з послід. повільним охолодженням, дегідратацією суміші Na 2 HPO 4 і NaH 2 PO 4 при 350-400 ° С (форма II) або при 500-550 ° С (I).Кількість трифосфата становить 70% від всіх випущених в пром-сті лужних фосфатів. Н. ф. застосовують як компоненти миючих ср-в, як пом'якшувачі води, детергенти для очищення металів, ПАР в произове цементів і при бурінні нафтових свердловин. Особливо хорошим миючим ефектом володіють синтетичні. миючі ср-ва з добавкою трифосфата Na (10-50%). Для усунення жорсткості води використовують зневоднені Н. ф. , Що утворюють комплекси з Mg, Ca, Ва і ін. Металами. Н. ф. застосовують при збагаченні руд, в произове фосфатних стекол, фарб і ін. в якості добавок або вихідної сировини, як тeкстільно-допоміжні. в-ва, в харч. пром-сті (розпушувачі тесту, для гомогенізації і поліпшення консистенції сирів, ковбас, згущеного молока), в фотографії (компоненти проявника), в електролітич. процесах і ін. Літ. : Корбрідж Д., Фосфор. Основи хімії, біохімії, технології, пров. з англ. , М., 1982; Comprehensive inorganic chemistry, ed. by J. C. Bailar, A. F. Trot-man-Dickenson, v. 1, Oxf. , 1973. Л. H. Коміссарова, П. П. Мельников.

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.