НАТРІЮ ГІПОХЛОРИТ

[оксіхлорат (I) натрію] NaClO, бесцв. кристали; нестабільний. Відомий у вигляді гідратів з 1, 2, 5 і 5 молекулами Н 2 Про. Містить 95, 2% активного хлору (в Сl 2 , що виділяється при взаємодій. З НСl). М о н ог і д р а т NaClO . Н 2 Про швидко розкладається вище 60 ° С, ок. 70 ° С підриває. NaClO . 2, 5Н 2 Про має т. Пл. 57, 5 ° С. Наїб. стійкий п е н т а г і д р а т NaClO . 2 О-кристали з ром-бич. гратами ( а = 0, 808 нм, b = 1, 606 нм, з = 0, 533 нм, z = 4); т. пл. 24, 4 ° С; плотн. 1, 574 г / см 3 ; в нескінченно разб. водному розчині DH 0 обр Ч350, 4 кДж / моль, DG 0 ЗР Ч298, 7 кДж / моль. Р-рімость в воді (г в 100 г): 26 (-10 ° С), 29, 5 (0 ° С), 38 (10 ° С), 82 (25 ° С), 100 (30 ° С). Негігроскопічен, однак на повітрі швидко переходить в рідкий стан через розкладання.

В водному розчині Н. р також нестійкий, при звичайній т-ре розпадається на 0, 085% на добу, хлориди лужних металів і іони важких металів прискорюють розпад, добавки MgSO 4 , Na 2 SiO 3 , H 3 BO 3 , а також NaOH-уповільнюють, наиб. стійкий р-р з рН> 11. При кімнатній т-рі р-р з вмістом 250 г / л Н. р втрачає половину активного хлору за 5 міс, 100 г / л через 7 міс, 50 ​​г / л через 2 роки, а 25 г / л через 5-6 років. Н. р-сильний окислювач (див. Гіпохлорити).

пентагідрат Н. р отримують упариванием водного розчину до. концентрації 50%, суспензію фільтрують, фільтрат охолоджують до 10-15 ° С і відокремлюють випали кристали на центрифузі.Вакуумним зневодненням отримують нижчі гідрати Н. р Пром-сть випускає лужні водні розчини Н. р, наиб. Найпоширеніший спосіб їх отримання - хлорування р-ра каустіч. (NaOH) або кальцинир. соди (Na 2 CO 3 ) при т-ре не вище 35 ° С; застосовують також обмінні р-ції солей Na з Са (СlO) 2 і електроліз NaCl у водних розчинах. Обсяг річного произова розчину Н. р в Японії 400 тис. Т (в розрахунку на 80% -ний розчин). Н. р застосовують як дезінфікуючий засіб у, зокрема для очищення води, для відбілювання тканин, паперу, безусадочной обробки вовняних виробів, під час хлорування і окисленні орг. з'єднань.

В. Я. Росоловський,


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.