НАТРІЮ КАРБОНАТ

(кальцинир. сода) Na 2 CO 3 , бесцв. кристали; до 350 ° с існує а-модифікація (див. табл.), в інтервалі 350-479 ° с-b з моноклінної кристалічної. гратами, а вище 479 ° с гексагoн. модифікація g ( а = 0, 5215 нм, з = 0, 6584 нм, z = 2, просторів. група Р6 3 тс); DH 0 переходів a b і b g соотв. 0, 80 і 2, 1 кДж / моль; т. пл. 858 ° С; DH 0

пл

28 кДж / моль. Гігроскопічній. р-рімость в воді 17, 69% по масі (20 ° С); DH 0 розчинення для нескінченно разб. р-ра Ч 26, 65 кДж / моль; розчини мають сильнолужну р-цію. Нижче 32 ° С і водних розчинів кристалізується декагідрат, в інтервалі 32-35 ° С -гексагідрат, вище 35 ° С-моногідрат, а вище 112, 5 ° С безводна сіль. В природі Н. к. зустрічається у вигляді ґрунтових розсолів, ропи в озерах і мінералів-натрона Na 2

CO

3 . 10Н 2 О, термонатріта Na 2 CO 3 . H 2 O, трони Na ​​ 2 CO 3 . NaHCO 3 x х 2Н 2 Про. В СРСР потужність родовищ природного Н. к. Ок. 4 млн. Т. Великі запаси Н. к. Зосереджені в США, Канаді, Кенії, Мексиці, ПАР та ін. Осн. кол-во Н. к. отримують аміачно-хлоридних способом (спосіб Сольве): природний або штучно приготовлений розсіл NaCl очищають від домішок Са і Mg дією Na 2

CO

3 і Са (ОН ) 2 , насичують NH 3 , а потім піддають карбонізації в барботажних колонах; осн. р-ція: прожаренні NaHCO 3 отримують Na

2 CO 3 . Н. к. Добувають також з прир.покладів, соляних розсолів. Застосовують: як компонент шихти в произове скла; для отримання мила та ін. миючих ср-в, гідроксиду Na і ін. сполуки. Na; при варінні целюлози; для обробки бокситів в произове Аl; для нейтралізації кислих компонентів при очищенні нафтопродуктів; для отримання пігментів, напр. Fe 2 O 3 з FeCl 3 . ГДК в повітрі 2 мг / м 3 . властивості карбонатів і гідрокарбонат натрію Г і д р о к а р б о н а т (питна, або харчова, сода) NaHCO

3

-бесцв. кристали; розкладається при 100-150 ° С; р-рімость (% по масі): у воді-8, 8 (20 ° С), 14, 1 (60 ° С); етанолі-1, 18 (15, 5 ° С). Отримують насиченням СО

2 водного розчину Н. к. Застосовують як джерело СО 2 при випічці хліба і виготовленні кондитерських виробів; в произове безалкогольних напоїв, мистецтв. мінер. вод, компонент вогнегас-шащіх складів; як лек. ср-во. Літ. : Баталії Ю. В., Урасіп М. А., Шаманський І. Л., Сульфат натрію і природна сода, М ... 1969. Я. С. руккі.

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.