Вибір Редакції

СЕРЕБРООРГАНІЧЕСКІЕ З'ЄДНАННЯ

містять зв'язок Ag-С. В С. с. Ag знаходиться тільки в ступені окислення + 1. Зв'язок Ag з орг. лигандами здійснюється по s-і p-типів.

Соед. з s-зв'язком AgЧС (s-комплекси) містять в якості лігандів алкіл, арил, алкеніл, алкініл. До s-комп-Лекс відносять також С. с. , В яких брало атом Ag пов'язаний з одним з атомів вуглецю ціклопентадіенільного кільця. s-Комплекси мають полімерне поліядерними будова. С. с. з арильними і ферроценільнимі лигандами мають кластерну структуру (найчастіше тетраядерную), в якій атоми металу і вуглецю утворюють двухелектронних трехцентро-ву зв'язок, а орг. групи виступають в ролі мостікових лігандів.

Більшість s-комплексів термічно нестійкий, особливо алкільні С. с. , Що існують лише при т-рах нижче 0 ° С; арильні С. с. стійкіші, напр. (AgC 6 H 5 ) n розкладається при 74 ° С, однак чутливий до вологи і Про 2 повітря. С. с. з перфторір. і алкінільних лигандами -досить стійкі сполуки. (Останні при нагр., Ударі і терті підривають). Наїб. стабільністю мають С. с. , У яких брало атом Ag пов'язаний з ціклопентадіенільним лигандом p-комплексів перехідних металів, напр. AgR (R = феро-цінував або його похідні, цімантреніл-залишок Трікар-бонілціклопентадіенілмарганца), к-які існують на повітрі при кімнатній т-рі довгих.час і розкладаються при ~ 150 ° С, багато хто з них м. б. отримані в водному розчині.

Хім. св-ва s-комплексів вивчені недостатньо. Більшість С. с. легко розкладаються Про 2 і вологою повітря, AgAlk розпадаються гомолитически з утворенням металеві. Ag і димеризованих продуктів, галогени руйнують зв'язок AgЧС, даючи відповідні галогенопроїзводниє. s-Комплек-си легко вступають в р-ції переметаллірованія з солями Hg, Bi, Au, Zn.

При дії орг. соед. Li на арильні С. с. утворюються солеобразние соед. , Т. Зв. at -комплекси (Ar 2 AgLi) 2 , що мають кластерну структуру. С. с. також легко утворюють комплекси з неорг. солями Ag, використовуваними для їх синтезу, напр. CH 3 Ag

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.