КАЛИЯ дихроматом

(хромпик) К 2 Сr 2 Про 7 , помаранчеві кристали; до 257 ° с стійка модифікація з триклинной гратами ( а = 0, 750 нм, b = 0, 738 нм, с = 1, 340 нм, a = 82, 0 °, b = 96, 21 °, g = 90, 90 °, z = 4), вище 257 ° с - з моноклінної (а = 0, 747 нм, b = 0, 735 нм, с = 1, 297 нм, b = 91, 91 °, z = 4); DH 0 поліморфного переходу 1, 53 кДж / моль; т. пл. 396 ° С, вище 500 ° С розкладається на До 2 СRO 4 , Сr 2 Про 3 і Про 2 ; плотн. 2, 69 г / см 3 ; С 0 p 219, 7 Дж / (моль. К); DH 0 пл 36, 8 кДж / моль, DH 0 обр -2061, 9 кДж / моль; S 0 298 291 Дж / (моль. К). р-рімость в воді (г в 100 г): 4, 6 (0 ° С ), 15, 1 (25 ° С), 37, 7 (50 ° С). У етанолі розчин. Незначно. Утворює евтектики Н 2 О - К 2 Сr 2 Про 7 (4, 30% по масі) з т. пл. Ч 0, 63 ° с. Т. кип. насичений. водного розчину (52% по масі К. д.) 104, 8 ° С. Водний розчин має кислу р-цію: Сr 2 O 7 2 - + 3Н 2 OD 2CrO 4 2 - + 2Н 3 Про + . К. д. - сильний окислювач. У кислому середовищі відновлюється до [Сr (Н 2 О) 6 ) 3+ ; при нагр. суміші К. д. і S утворюються K 2 SO 4 і Сr 2 Про 3 . При дії 6 М галогеноводородних к-т на К. д. Утворюються тріоксогалогенохромати К [СrХО 3 ], де X = Сl, Вr, I, к-які при нагр. або збільшенні концентрації НХ виділяють галогени; До [СrСlО 3 ] дає СRO 2 Сl 2 . К. д. Взаємодій. з конц. НСlO 4 , H 2 SO 4 і HNO 3 , даючи поліхромати (К 2 Сr 3 Про 10 , К 2 Сr 4 O 13 і ін.). При нагр. суміші К 2 Сr 2 Про 7 і КСl з конц. H 2 SO 4 утворюється СRO 2 Сl 2 .З розчинів, що містять К. д. І Н 2 Про 2 , м. Б. виділені легко вибухають фіолетово-блакитні кристали До [Сr (ОН) О (Про 2 ) 2 ]. Н 2 Про. У разб. підкислених розчинах К. д., Н 2 Про 2 і деяких орг. в-в утворюється синій пероксид [Cr (L) O (O 2 ) 2 ], де L - ефір, піридин і ін. Отримують К. д.: обмінної р-цією в розчині Na 2 Cr 2 O 7 з КСl, при нагр. до 1000-1300 ° С суміші (Cr 2 Fe) O 4 і К 2 СО 3 на повітрі з послід. вилуговуванням охолодженого розплаву К 2 Сr 2 Про 7 водою; виправними водного розчину, що містить еквімолярних кількості К 2 СО 3 (або КОН) і СRO 3 . К. д. - дубитель в шкіряній пром-сті; протрава в произове барвників, компонент складів для головок сірників, піротехн. складів; компонент сухих електролітів; інгібітор корозії металів і сплавів; протрава для насіння; реагент в хроматометріі. Хромовую суміш, що складається з К. д. І конц. H 2 SO 4 , використовують для миття хім. посуду. К. д. Високотоксичний; бризки його розчину руйнують шкірні покриви, дихат. шляхи і хрящові тканини; ГДК 0, 01 мг / м 3 (в перерахунку на СrО 3 ). Літ. : Позін М. Е., Технологія мінеральних солей, 4 видавництва. , Ч. I, Л., 1974; Фіошін М. Я., Смирнова М. Г., Електросинтез окислювачів і відновників, 2 видавництва. , Л., 1981. Б. Д . Cmeпін. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.