ЛІТІЮ СУЛЬФАТ

Li 2 SO 4 , бесцв. кристали; в звичайних умовах стійка модифікація з моноклінної гратами (а = 0, 844 нм, b = 0, 495 нм, з = 0, 824 нм, b = 107, 9 °, z = 4, просторів. група Р2 1 / с); при 575 ° с вона переходить в кубич. форму ( а = 0, 707 нм, z = 4, просторів. група I43m; плотн. 2, 07 г / см 3 ); DH 0 переходу 23, 9 кДж / моль. Т. пл. 858 ° С, вище 1300 ° С розкладається на Li 2 O, SO 2 і Про 2 ; плотн. 2, 22 г / см 3 ; З ° р 117, 57, для рідкого 205 Дж / (моль. К); DH 0 пл 9, 3 кДж / моль, DH 0 обр -1436, 0 кДж / моль; S 0 298 113, 97 Дж / (моль. К). Р-рімость в воді (г в 100 г): 35, 3 (0 ° С); 34, 3 (20 ° С); 32, 1 (50 ° С); 29, 2 (100 ° С). Т. пл. евтектики Li 2 SO 4 Н 2 О (27, 2% по масі Л. с.) -22, 2 ° с; т. кип. насичений. р-ра (23, 6% по масі Л. с.) 102, 5 ° с; DH 0 розчинення для нескінченно разб. р-ра Ч30, 51 кДж / мол'. Моногидрат виділяється з розчину в інтервалі від Ч 22, 2 до 233 ° С; для нього З 0 р 151, 1 Дж / (моль. К), DH 0 обр - 1736, 4 кДж / моль; S 0 298 146, 4 Дж / (моль. К); зневоднюється тільки вище 500 ° С; погано розчин. в етанолі, ацетоні, метил-і етилацетаті. Л. с. взаємодій. з разб. H 2 SO 4 (52-86% по масі), утворюючи гидросульфат LiHSO 4 - бесцв. кристали з т. пл. 104 ° С. При нагр. гидросульфат превращ. в Li 2 S 2 O 7 (т. пл. 205 ° С), к-рий при 340 ° С розкладається на Li 2 SO 4 і SO 3 . У водному розчині LiHSO 4 і Li 2 S 2 O 7 розкладаються на Li 2 SO 4 і H 2 SO 4 . З конц. H 2 SO 4 Л. с. утворює Li 2 SO 4 .xH 2 SO 4 (х = 2 і 7). При нагр. в струмі Н 2 , NH 3 або з вуглецем відновлюється до Li 2 S. Моногидрат Л. с. отримують взаємодій. розчинів LiOH або Li 2 CO 3 з H 2 SO 4 з послід. упариванием, безводну сіль -нагреваніем моногідрату вище 500 ° С. Л. с. - компонент деяких люмінофорів і лек. ср-в, п'єзоелектрик. Його застосовують також у вироби головок детекторів для ультразвукової дефектоскопії. Б. Д. Степін. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.