ЛІТІЮ ПЕРХЛОРАТ

LiClO 4 , бесцв. гігроскопічні кристали; т. пл. 247, 5 ° С; плотн. 2, 432 г / см 3 ; З 0 р 104, 4 Дж / (моль. К); DH 0 пл 20, 04 кДж / моль, DH 0 обр -381, 16 кДж / моль; S 0 298 119, 4 Дж / (моль. К). Р-рімость (г в 100 г) при 25 ° С: у воді 59, 95, в метанолі 182, 3, в етанолі 151, 8, в ацетоні 136, 5. Л. п. Утворює конгруентно плавляться моногідрат (т. Пл . 149 ° С) і тригідрат (т. пл. 95, 1 ° С). Для евтектики LiClO 4 . H 2 O-LiClO 4 т. пл. 146 ° С; вище цієї т-ри з водних розчинів кристалізується безводна сіль. Тиск пара води при 25 про З над моногідратом 0, 8 Па, над тригідрату 66 Па. Л. п. Утворює стійкі кристалічні. сол'вати з двома молекулами NH 3 або N 2 H 4 , трьома NH 2 OH, чотирма CH 3 CN і т. д. Рідкий Л. п. стійкий до ~ 350 ° С. Його розплав добре розчиняє перхлорати Na, К, Са, NH 4 , N 2 H 5 + , NO 2 + , а також LiNO 3 і ін. солі. Розкладається Л. п. Екзотермічно в інтервалі 350-450 ° С з утворенням LiCl і Про 2 . Добавки Li 2 O, Li 2 O 2 , Co 3 O 4 і ін. Оксидів істотно знижують т-ру розкладання. За кількістю чистого кисню (60, 15%), здатного виділятися при тримаючи. розкладанні, Л. п. перевершує всі відомі тверді хім. з'єднання. Гідрати LiClO 4 м. б. отримані: електролітич. окисленням LiCl або LiClO 3 ; обмінної р-цією NaClO 4 з LiCl в воді; взаємодій. NH 4 ClO 4 з Li 2 CO 3 або LiOH в розплаві Л. п. Безводний продукт отримують нагріванням гідратів при 170-220 ° С.Л. п. Може бути використаний в якості компонента твердого ракетного палива, ВВ і твердих джерел кисню. Конц. розчини LiClO 4 в орг. р-телеглядачам, його сольвати з N 2 H 4 , NH 2 OH і суміші з в-вами, здатними окислюватися, вибухонебезпечні. В. Я. Росоловський.

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.