ЛІТІЮ ОКСИД

Li 2 O, бесцв. кристали з кубич. гратами ( а = 0, 4628 нм, z = 4, просторів. група Fm3m); т. пл. +1453 ° С, вище 1000 ° С переганяється, у присутності. парів води сублімація прискорюється, в газоподібному стані вище 1500 ° С частково дисоціює на Li і Про 2 ; плотн. 2, 013 г / см 3 ; З 0 р 54, 10 Дж / (мол'. К); DH 0 пл 35, 6 кДж / моль, DH 0 возг 425 кДж / моль (0 К), DH 0 обр - 597, 88 кДж / моль; S 0 298 37, 61 Дж / (моль. К); диамагнитен. З Н 2 , Про 2 , С, СО не взаємодій. навіть при нагріванні. При високих т-рах реагує з більшістю металів, крім Au, Pt і Ni; зокрема, чи дії Mg, Аl або Mn вище 1000 ° С відновлюється до Li. З оксидами ряду металів дає оксометаллати, подвійні і потрійні оксиди. Напр. , В системі Li 2 O-Al 2 O 3 утворюються Li 2 O. Аl 2 Про 3 і Li 2 O. 5Аl 2 Про 3 . Л. о. - єдиний серед оксидів лужних металів, що утворюється в якості осн. продукту при нагр. металу вище 200 ° С на повітрі (присутні тільки сліди Li 2 O 2 ). Його отримують також прожарювання LiNO 3 при 600 ° С у присутності. Сu, LiNO 2 - при 190 ° С, Li 2 CO 3 - при 700 ° С в струмі висушеного Н 2 . Л. о. - добавка до сумішей реагентів при твердофазном синтезі подвійних і потрійних оксидів для зниження т-ри процесу; компонент спец. стекол (зокрема, з невеликим температурним коеф. лінійного розширення і рентгенопрозрачних), глазурі і емалей, що підвищує їх хім.і тримаючи. стійкість, міцність і знижує в'язкість розплавів. Б. Д. Степін. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.