ЛІТІЮ ГІДРОКСИД

liOH, бесцв. кристали з тетрагон, гратами ( а = 0, 3549 нм, с = 6, 4334 нм, z = 2, просторів. група Р4 / ПТТ ); т. пл. 473 ° С, при більш високій т-ре випаровується і частково дисоціює на Li 2 O і Н 2 Про; в парах при 820-870 ° С міститься 90% (LiOH) 2 ; плотн. 1, 44г / см 3 ; З 0 p . > 49, 58 Дж / (моль. К); DH 0 пл 20, 9 кДж / моль, DH 0 обр -484, 90 кДж / моль; S 0 298 42, 76 Дж / (моль. К). Утворює моногідрат-бесцв. кристали з моноклінної гратами (а = 0, 737 нм, b = 0, 826 нм, с = 0, 319 нм, b = 110 °, z = 4, просторів. група С2 / m); плотн. 1, 51 г / см 3 ; C 0 p 79, 5 Дж / (моль. К); DH 0 обр -788, 3 кДж / моль; S 0 298 71, 4 Дж / (моль. К); зневоднення спостерігається вже при 40 ° С (тиск пара 20, 66 гПа), повністю втрачає воду при 108, 9 ° С. Р-рімост' LiOH у воді менше, ніж гідроксидів ін. Лужних металів, і становить (г в 100 г Н 2 О): 10, 90 при 0 ° С, 12, 48 при 25 ° С, 13 , 02 при 50 ° С, 17, 55 при 100 ° С Т. пл. евтектіч. системи LiOH-H 2 O (10, 5% по масі LiOH) Ч 18, 2 ° С; DH 0 розчинення для нескінченно разб. р-ра Ч 23, 58 кДж / моль. Погано розчин. в етанолі. Л. р - серйозна причина (луг). З NaOH і КОН утворює тверді розчини і подвійні гідроксиди (напр., LiOH. NaOH), з RbOH - сполуки. 3LiOH. RbOH, з Н 2 Про 2 - пероксиди Li 2 O 2 . Н 2 Про 2 . пН 2 О ( п = 2 або 3), Li 2 O 2 . 2Н 2 Про 2 . Розплави LiOH і його водні розчини руйнують скло, фарфор, взаємодій. зі мн. силікатами, піддають корозії в присутності. кисню Fe, Pt, МОНЕЛЬ.До дії Л. р стійкі Ni, Ag і Au. Отримують Л. р: взаємодій. Li, Li 2 O і LiH з Н 2 Про в атмосфері Аr або Н 2 ; обмінної р-цією в водних розчинах Li 2 SO 4 з КОН, Са (ОН) 2 або Ва (ОН) 2 в інертному атмосфері; в пром-сті -електролізом LiCl з рухомим ртутним катодом або методом каустифікації нагрітої до кипіння водної суспензії Li 2 CO 3 гідроксидом Са: Li 2 CO 3 + Са (ОН) 2 D 2LiOH + СаСО 3 . Л. р - добавка до електроліту лужних акумуляторів; реагент для отримання сполуки. Li, зокрема олеатор, стеаратів і пальмітату; поглинач СО 2 в протигазах, підводних човнах, літаках і космічних. кораблях. Літ. : Иткина Л. С. Гідроксид літію, рубідію і цезію, М., 1973. Див. Також літ. при ст. Літій. Б. Д. Cmenuн. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.