ЛІТІЮ Гідриди

LiH, бесцв. кристали з кубич. гранецентрированной гратами типу NaCl (a = 0, 4083 нм, z = 4, просторів. група Fm3m); т. пл. 692 ° С (в інертному атмосфері), помітно переганяється ок. 727 ° С; плотн. 0, 78 г / см 3 ; DH 0 обp -90, 7 кДж / моль, DH 0 пл 21, 8 кДж / моль. При електролізі в розплаві проводить електричні. ток з виділенням на аноді Н 2 . При дії випромінювання у видимій або УФ області, а також рентгенівського, забарвлюється в інтенсивно блакитний колір внаслідок утворення "колоїдного" розчину металеві. Li в Л. м Слабо розчин. в діетиловому ефірі. Відносно стійкий в сухому повітрі, парами води швидко гідролізується, при 330-430 ° С енергійно взаємодій. з Про 2 і N 2 , утворюючи соотв. Li 2 O і Li 3 N. Виділяючи Н 2 , реагує з водою (1 кг LiH виділяє 2, 82 м 3 Н 2 ), к-тами і спиртами; при цьому можливе займання. Розплавлений Л. р відновлює оксиди металів і неметалів, в т. Ч. SiO 2 , реагує з С, Р, S, Si, даючи відповідні гідриди, з рідким і газоподібним NH 3 утворює LiNH 2 . З галогенидами В, Al, Si, Zn у присутності. орг. р-телеглядачам дає відповідні гідриди, з BF 3 -Li [BH 4 ]. У промисловості Л. р, а також дейтерид LiD отримують взаємодій. розплавлені. Li з ​​Н 2 (або D 2 ) при 630-730 ° С в посудині з заліза, що не містить вуглецю. Л. р застосовують як джерело Н 2 для наповнення аеростатів і рятувального спорядження (надувних човнів, поясів і ін.), Як відновник в орг. синтезі, для отримання бороводородов, Li [AlH 4 ] і Li [Al (BH 4 ) 4 ], концентрування тритію і ін. Л. р в вигляді пилу подразнює слизові оболонки. До. Н. Семененко. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.