ЛІТІЮ ХЛОРИД

LiCl, бесцв. кристали з кубич. гратами ( а = 0, 51398 нм, z = 4, просторів. група Fm3m); т. пл. 610 ° С, т. Кип. 1382 ° С; плота. 2, 07 г / см 3 ; З 0 p 47, 99 Дж / (моль. К), для рідкого 63, 2 Дж / (моль. К); DH 0 пл 19, 75 кДж / мол', DH 0 возг 215, 0 кДж / моль (0 К), DH 0 обр -408, 54 кДж / моль; S 0 298 59, 27 Дж / (моль. К); тиск пара 53, 20 гПа (1318 К). Р-рімость (г в 100 г): у воді-69, 18 (0 ° С), 84, 67 (25 ° С), 96, 31 (50 ° С), 109, 12 (100 ° С); в рідкому аміаку - 0, 54 (-33, 9 ° С); в метанолі - 44, 6 (25 ° С); в етанолі - 25, 5 (25 ° С); в пропанолі - 18, 5 (25 ° С); в бутанолі - 13, 0 (25 ° С). Добре розчин. в ацетоні, хлороформі, піридині, складних ефірах. Т. кип. насичений. водного розчину (60, 2% по масі LiCl) 168 ° C, DH 0 розчинення для нескінченно разб. водного розчину Ч37, 00 кДж / моль. Л. х. -сильний висаліваются і дегідратувальний агент; на відміну від КСl і NaCl не м. б. обложений з водного розчину при пропущенні НСl або додаванні конц. соляної к-ти. Утворює кристалогідрати:


Відомі сольвати з трьома молекулами метанолу і чотирма етанолу. Утворює у водному розчині NH 3 іони [Li (NH 3 ) 4 ] + , при дії газоподібного NH 3 на сухий Л. х. - LiCl. xNH 3 , де х = 1-4. Л. х. легко адсорбує газоподібні аміни. Взаимод. з хлоридами мн. металів з утворенням комплексів, напр. Li 2 [PtCl 6 ]. 6H 2 O, Li 2 [SbCl 5 ]. 5H 2 O. При нагр. з хлоридами ін. лужних металів утворює: інконгруентно плавляться LiCl. NaCl (т. Пл. 575 ° С), LiCl. 2NaCl (610 ° С) і їх тверді розчини з NaCl; евтектики KCl.LiCl (42 мовляв.% LiCl) при 350 ° С; інконгруентно плавляться LiCl. RbCl (324 ° С), LiCl. CsCl (352 ° С) і LiCl. 2CsCl (382 ° С). Отримують Л. х. : Обмінної р-цією між Li 2 SO 4 і ВаСl 2 у водному розчині; хлоруванням Li 2 O і Li 2 CO 3 при нагр. у присутності. вуглецю; взаємодій. LiOH або Li 2 CO 3 з соляної к-тій. Л. х. - сировина для отримання металеві. Li і сполуки. Li; компонент поглиначів вологи, СО 2 і парів орг. в-в в кондиціонерах для пром. приміщень, компонент легких сплавів, флюсів для плавки металів, пайки виробів з Mg і Аl. Його використовують також в произове флотореагентов, як каталізатор в орг. синтезі, ср-во проти обмерзання літаків, твердий електроліт в хім. джерелах струму для електронних кардіостимуляторів. Б. Д. Степін.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.