МЕДИ хлориду

М о н о х т о к р і д CuCl-бесцв. кристали; до 408 ° С стійка кубич. модифікація (мінерал нантокит ; а = 0, 5416 нм, z = 4, просторів. група F43m; плотн. 4, 14 г / см 3 ); вище 408 ° С переходить в гексаген. модифікацію ( а = 0, 391 нм, з = 0, 642 нм, z = 4, просторів. група Р6 3 тс ); DH 0 переходу 4, 0 кДж / моль; т. пл. 430 ° С, т. кип. 1490 ° С; З ° р 48, 5 ДжДмоль . К); DH 0 пл 10, 2 кДж / моль, DH 0 ісп 35, 4 кДж / моль, DH 0 обр -137, 26 кДж / моль; 298 87, 0 ДжДмольХК). У газовій фазі існує у вигляді циклич. тримерів. Р-рімость в воді 0, 0062 г в 100 р розчин. в соляної к-ті з утворенням [СuСl 2 ] - , [СuСl 3 ] 2 і [СuСl 4 ] 3 , в розчинах NH 3 -c освітою [Cu (NH 3 ) 2 ] Cl.

розчин. в діетиловому ефірі, не розчин. в спиртах. Стійкий в сухому повітрі, але окислюється і гідролізується у вологому повітрі з утворенням основних хлоридів Cu (II). Отримують CuCl відновленням солянокислого розчину СіСl

2 надлишком металеві. Сu, як відновників м. Б. використані також гідразин, гліцерин, SO 2 , Zn, Al. Монохлорид - промежут. продукт в произове Сu; поглинач газів при очищенні ацетилену, а також СО в газовому аналізі, каталізатор в орг. синтезі, антиоксидант для розчинів целюлози і т. д. Токсичний.

Д і х т о к р і д СuСl

2 - темно-коричневі кристали з моноклінної гратами ( а = 0, 685 нм, b = 0, 330 нм, з = 0, 670 нм, b 121 0 , z = 2, просторів.група C2 / m); т. пл. 596 ° С; при 993 ° С розкладається до CuCl і Сl 2 ; плотн. 3, 386 г / см 3 (25 ° С); З 0 р > 71, 9 ДжДмоль . К); DH 0 oбр -215 кДж / моль; 298 108, 1 ДжДмоль . К); розчин. в воді, етанолі, ацетоні. Р-рімость в воді (г в 100 г): 69, 0 (0 ° С), 74, 5 (20 ° С) і 98, 0 (80 ° С). Нижче 15 ° С з водного розчину осідає тетрагідрат, в інтервалі 15-26 ° С-тригідрат, при 26-42 ° С-дигідрат СuСl 2 . 2 О (мінерал ернохальціт) - сині кристали з ромбіч. гратами (просторів. група Ратп); плотн. 2, 54 г / см 3 ; DH 0 oбр -818, 6 кДж / моль, DG 0 oбр -660, 1 кДж / моль; зневоднюється при 100 ° С в струмі сухого НСl. Легко відновлюється до Cu (I) і Сu. Утворює комплексні іони, напр. [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ , [CuBr 4 ] 2 , подвійні хлориди типу М [СuСl 3 ]. Отримують взаємодій. СuО або СuСО 3 з НСl, р-цією CuSO 4 з ВаСl 2 . Застосовують для омеднения металів, як каталізатор крекінгу, декарбоксилирования, оксиди. -Відновити. орг. р-ций, протравлення при фарбуванні тканин, для отримання основного хлориду Сu. Токсичний. Про з зв про в зв про і х т о к р і д м е д і (II) СuСl

2

ХСu (ОН) 2 - жовто-зелені кристали; при 250 ° С розкладається з виділенням води. Основний хлорид CuCl 2 . 3Cu (OH) 2 -xH 2 O, де x = 0-3, синій-зелені кристали; не розчин. в орг. р-телеглядачам, погано-в воді; пігмент; фунгіцид для обробки плодових, овочевих культур і цукрових буряків у період вегетації (2-7 кг / га). Форма застосування-порошок, що змочується. ЛД 50 470 мг / кг (миші); ГДК в воді 0, 1 мг / л, в повітрі - 0, 1 мг / м 3

. П. М. Чукур. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.