КОБАЛЬТУ галогеніди

Св-ва К. р приведені в таблиці. Кобальту дифторид coF 2 - рожеві кристали з тетрагон, гратами ( а = 0, 46951 нм, с = 0, 3179нм, z = 2, просторів, група Р4 / ТПТ ); DH ° пл 44, 8 кДж / моль, Д // ° 201 кДж / моль (2012 К); aG ° обр - 620, 7 кДж / моль; S ° 81, 96 Дж / (моль . К). Розчин. в воді (14, 5 г / л при 25 ° С). Утворює ді-і тетрагідрат, з розчинів HF осідає у вигляді CoF 2 . 5HF . 6H 2 O. Отримують взаємодій. СоО або Сосо 3 з газоподібним HF при нагр. тримаючи. розкладанням NH 4 CoF 3 , осадженням з водних розчинів солей З 2+ при дії фтористоводородной к-ти з послід. дегідратацією. Дифторид - промежут. продукт при синтезі CoF 3 , комплексних фторидів Со (III) і Co (IV). Його застосовують у вироби, катодів в хім. джерелах струму, як компонент лазерних матеріалів, каталізатор в произове фторуглеводородов. Кобальту трифторид CoF 3 - коричневі, світло-коричневі або зеленувато-коричневі кристали з ромбоедріч. гратами ( а = 0, 5279 нм, а = 56, 97 °, z = 2, просторів, група

). Переганяється без розкладання. Гідролізується водою і її парами, не розчин. в етанолі, ефірі, бензолі і ін. орг. р-телеглядачам. Електролітич. окисленням суспензії CoF 2 в 40% -ному розчині HF отриманий блакитний CoF 3 . 3, 5 H 2 O. При 300-400 ° С при взаємодій. CoF 3 з орг. в-вами заміщаються атоми Н і Сl на F; CoF 3 фторує ненасичений. з'єднання. Отримують взаємодій. З або CoF 2 з F 2 або ClF 3 при 200-300 ° С.CoF 3 - реагент і каталізатор при синтезі фторуглеводородов.
властивості галогенідів КОБАЛЬТУ


кобальту дихлорид СоСl 2 - блакитні гігроскопічні кристали. Існує в двох поліморфних модифікаціях, т-ра переходу 680 ° С; DH 0 пл , 38 кДж / моль, DH 0 ісп 14, 5 кДж / моль; DG 0 обр - 267 кДж / моль; S 0 298 109, 6 Дж / (моль . К). Розчин. в воді (51, 3 г в 100 г при 20 ° С), даючи розчини рожевого кольору. Утворює синьо-фіолетовий моногідрат (стійкий на повітрі до 110 ° С, т. Пл. 335 ° С, з разл.), Фіолетовий дигідрат (стійкий до 90 ° С, т. Пл. 206 ° С, з разл.), Темно -червоний тетрагідрат і червоно-коричневий гексагідрат (т. пл. 51, 2 ° с, з разл.). Розчин. в метанолі і етанолі з утворенням синіх розчинів. Отримують взаємодій. З з Сl 2 , взаємодій. З, СоО, Со (ОН) 2 або солей з 2+ з соляної к-тій з послід. дегідратацією в вакуумі при 150 ° С або обробкою SOCl 2 . Дихлорид і його гідрати - протрави при фарбуванні тканин, микродобавки в корм худобі, компоненти розчинів для нанесення покриттів З на метали; дихлорид використовують також для отримання каталізаторів, в індикаторах вологості. Кобальту дибромід СоВr 2 - зелені гігроскопічні кристали. Існує в двох поліморфних модифікаціях, т-ра переходу 375 ° С, DH 0 переходу 1, 67 кДж / моль; DН 0 ісп 205 кДж / моль (951 К). Розчин. в воді (199, 1 г в 100 г при 60 ° С), етанолі, ефірі та ін. полярних р-телеглядачам. Утворює моногідрат (на повітрі стійкий до 130 ° С, т. Пл. 238 ° С, з разл.), Дигідрат (стійкий до 100 ° С, т. Пл. 160 ° С, з разл.), Пурпурний тетрагідрат (т. пл. 62, 0 ° с, з разл.) і червоно-фіолетовий гексагідрат (т. пл. 43, 6 ° с, з разл.). Отримують взаємодій. З з Вr 2 при нагріванні. Застосовують, дибромід для отримання каталізаторів, в індикаторах вологості.Кобальту дііодід CoI 2 - коричнево-червоні гігроскопічні кристали з гексагон. гратами. Відома також жовта модифікація, що отримується при перегонці у вакуумі. Розчин. в воді (237, 7 г в 100 г при Про ° С). Утворює гідрати з 9, 6, 4 і 2 молекулами води. Отримують взаємодій. З з HI при 400-500 ° С. Застосовують в індикаторах вологості. У розчині отримані також СоСl 3 , СоВr 3 , СоI 3 , у вигляді комплексних соед. -фторіди і хлориди Со (III) і Co (IV). Літ. : Nichplls D., The chemistry of iron, cobalt and nickel, Oxf, 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. 24). Е. Г. Раков.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.