Хромат

солі хромових к-т (див. Хрома оксиди). Наїб. часто зустрічаються хромати (VI) - похідні СrО 3 , жовтого або червоного кольору (табл. 1). Їх отримують взаємодій. розчинів Н 2 СrО 4 (або СrО 3 ) з оксидами, гідроксидами, карбонатами металів, осадженням з розчинів солей при дії X. натрію або К, а також окисленням сполуки. , Що містять Сr в нижчих ступенях окислення. Відомо дек. що відносяться до X. мінералів, напр. крокоит РbСrО 4 . X. (VI) здебільшого ізоморфні з відповідними сульфатами. Анион CrO 4 2 має тетраедріч. будова.
X. лужних металів і Mg добре розчин. в воді, у X. щел. -зем. металів р-рімость сильно зменшується від Са до Ва. Розчини X. мають лужну р-цію, X. важких металів у воді здебільшого практично не розчин. , Особливо солі Pb, Bi, Ag, Hg. X. РЗЕ погано розчин. , Причому сполуки. елементів иттриевой групи водою розкладаються з утворенням основних солей. X. лужних і щел. -зем. металів плавляться без розкладання, X. інших металів здебільшого розкладаються до плавлення.
При підкисленні розчинів X. утворюються дихромати (біхромати), що супроводжується переходом їх забарвлення в помаранчеву. Дихромат-аніон Cr 2 O 7 2 побудований з двох хромкіслородних тетраедрів із загальною вершиною по атому кисню. Діхромати лужних, щел. -зем. і більшості важких металів легко розчин. в воді. Важко розчинні дихромати Ag, Т1.Розчини дихроматів мають кислу р-цію. Діхромати менш термічно стійкі в порівнянні з X. (VI). Діхромати - реагенти в діхроматометріі.
Для лужних (крім Li) і деяких ін. Металів відомі темно-червоні трихромати М 2 Сr 3 Про 10 і коричнево-червоні тетрахромати М 2 Сr 4 Про 13 . Для мн. металів отримані оксохромати і гідроксохромати (основні X.). Оксо- і гідроксохромати важких металів у воді не розчин. Описано велике число подвійних хроматов, напр. KZn 2 (CrO 4 ) 2 OH х Н 2 О (використовуються як пігменти), хромато-сульфатів і т. Д. для деяких металів відомі хромато-дихромати, напр. Bi 2 (CrO 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Див. Також Калію дихромат, Натрію хромат.
При дії Н 2 Про 2 на водні розчини X. в залежності від умов можна отримати пероксохромати: сині - складу

(отримують з кислих розчинів) або червоні - складу

Сині пероксохромати дуже нестійкі; при ударі, нагріванні або зіткненні з конц. H 2 SO 4 вони вибухають. Червоні пероксохромати розкладаються при нагр. , При звичайних т-рах досить стійкі.
X. (VI) калію К 2 СrО 4 - лимонно-жовті кристали; при 668

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.