КАЛЬЦІЮ ОКСИД

СаО, бесцв. Кристали з кубич. Гратами ( а = 0, 4812 нм, z = 4, просторів. Група Fm3m); т. пл. 2627 ° С, т. кип. 2850 ° С; плотн. 3, 37 г / см 3 ; С ° з 42, 05 Дж / (моль. К ); DH 0 обр -635, 09 кДж / моль, DH 0 пл 52 кДж / моль; S 0 298 38, 10 Дж / (моль. К). Технічна. продукт зв. негашеним вапном. Енергійно взаємодій. з водою, утворюючи гідроксид Са (ОН) 2 (техн. продукт -гашеная вапно, гашене), метанолом (при 80 ° с) і гліцерином (при 100 ° с). при нагр. реагує з SiO 2 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 і ін. оксидами. З к-тами утворює солі. Відновлюється про металу натрієм, К, Mg, Al і ін. при високій т-рі. З Сl 2 і Вr 2 утворює соотв. СаСl 2 і СаВr 2 . при нагр. реагує також з S, Р, с та ін. елементами. К. о. отримують випалюванням вапняку при 900-1000 ° с, особливо чистий - розкладанням Ca (NO 3 ) 2 . Застосовують для одержання в'яжучих матеріалів, хлорного вапна, соди, гідроксиду, карбіду і ін. сполуки. Са; як флюс в металургії; як каталізатор в орг. синтезі. Гідроксид Са (ОН) 2 - бесцв. кристали з гексагон. гратами ( а = 0, 35853 нм, з = 0, 4895 нм, z = 1, просторів. група ); плотн. 2, 34 г / см 3 ; в природі мінерал портландіт; погано розчин. в воді (0, 1107% по масі). Відомі кристалогідрати з 1 і 0, 5 молекулами води. З СО 2

утворює СаСО 3 . Соед. Са (ОН) 2 - серйозна причина. З к-тами дає солі, з конц. розчинами галогенідів лужних металів - сполуки. типу Ca (OH) 2 .NaI. H 2 O. При нагр. розкладається на СаО і воду. Реагує також з Сl 2 , перетворюючись в хлорне вапно, і з СО, утворюючи форміат Са. Гідроксид Са застосовують як в'яжучий матеріал, для отримання бордоською рідини і разл. соед. Са, в цукровій пром-сті для обессахаріванія патоки, для розкислення ґрунтів, пом'якшення води, як компонент шихти в произове скла і ін. Див. Також Вапно. Літ. : ріпа Р., Четяну І., Неорганічна хімія, пер. з рум. , Т. 1, М., 1971. с. 202-05. В. П. Данилов. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.