КАДМІЮ СУЛЬФАТ

CdSO 4 , бесцв. кристали з ромбіч. гратами (а = 0, 4704 нм, b = 0, 4722 нм, з = 0, 6565 нм, z = 2, просторів. група Рп 2 1 т); плотн. 4, 69 г / см 3 . При 792 ° С перетворюється. в ромбіч. b-модифікацію, при 859 ° С - в g-модифікацію, DH 0 переходів соотв. 6, 2 і 10, 0 кДж / мол'. Т. пл. 1135 ° С (з разл.), Вище 800 ° С помітно розкладається з утворенням оксісульфата Cd 3 O (SO 4 ) 2 ; C 0 p 99, 6 Дж / (моль. К); DH 0 обр -934, 4 кДж / моль; S 0 298 123, 0 Дж / (моль. К). Розчин. в воді (43, 5% по масі при 25 ° С), не розчин. в орг. р-телеглядачам. З водних розчинів до 43 ° С кристалізується у вигляді гідрату CdSO 4 . 8 / 3 H 2 O - прозорих кристалів з моноклінної гратами ( а = 0, 944 нм, b = 1, 187 нм, с = 1, 649 нм, b = 117, 26 °, z = 4, просторів. група I2 / а); плотн. 3, 084 г / см 3 ; DH 0 обр Ч 1731, 8 кДж / моль; показники заломлення: більший g 1, 572, менший p 1, 527. Стійкий на повітрі. При нагр. до ~ 110 ° С зневоднюється до моногідрату, при ~ 200 ° С - до безводної солі. Вище 43, 5 ° С з водного розчину кристалізується моногідрат, к-рий існує у вигляді двох кристалічних. модифікацій (т-ра поліморфного переходу 74, 5 ° С). Нижче 0 ° С може кристалізуватися метастабільний гептагідрат. У водних розчинах К. с. слабо Гідролізований. При подщелачивании до рН ~ 8 випадає осад гідроксісульфата CdSO 4 . 3, 5Cd (OH) 2 . Н 2 О, к-рий поступово перетворюється. в CdSO 4 . 3Cd (OH) 2 . H 2 O. Вище 50 ° С осідає CdSO 4 .2Cd (OH) 2 . З сульфатами лужних металів і амонію утворює подвійні сульфати. Отримують К. с. взаємодій. Cd, CdO або CdCO 3 з H 2 SO 4 з послід. упариванием або висолюванням сірчаної к-тій. К. с. - промежут. продукт при отриманні Cd і багатьох його сполуки. ; компонент електроліту в нормальному елементі Вестона; адсорбент для газової хроматографії; компонент люмінесцентних матеріалів. токсичний; ГДК 0, 2 мг / м 3 . П. І. Федоров.

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.