АБСОРБЦІЯ

газів (лат. absorptio, від absorbeo-поглинаю), об'ємне поглинання газів і парів рідиною (абсорбентом) з утворенням розчину. Застосування А. в техніці для розділення і очищення газів, виділення пари з паро-газових сумішей засноване на разл. р-рімості газів і парів в рідинах. Процес, зворотний А., наз. десорбцией; його використовують для виділення з розчину поглиненого газу і регенерації абсорбенту. Поглинання газів металами (напр., Водню паладієм) наз. окклюзией. А. -Приватні випадок сорбції.

Розрізняють фіз. і хім. А. При фізичної А. енергія взаємодій. молекул газу і абсорбенту в розчині не перевищує 20 кДж / моль. При хімічній А. (або А. з хім. Р-цією, часто наз. Хемосорбцией) молекули розчиненого газу реагують з активним компонентом абсорбенту-хемосорбентом (енергія взаємодій. Молекул більше 25 кДж / моль) або в розчині відбувається дисоціація або асоціація молекул газу. Проміжний час. варіанти А. характеризуються енергією взаємодій. молекул 20-30 кДж / моль. До таких процесів відноситься розчинення з утворенням водневого зв'язку, зокрема А. ацетилену диметилформамидом.

Статика абсорбції. Характеризує термодинамич. рівновагу розчину з паро-газової сумішшю, а також матеріальний і енергетичних. баланси процесу. При фіз. А. з утворенням ідеального розчину для р-рите-ля і розчиненого газу в усьому інтервалі зміни складу відповідно до закону Рауля розчинність газу:

де Р

Хімічна енциклопедія.- М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.