Вибір Редакції

Золі

(нім., Од. Ч. Sol) (ліозолі, колоїдні розчини), високодисперсні колоїдні системи з рідким дисперсійним середовищем. Частинки дисперсної фази 3. разом з навколишнім їх сольватной оболонкою з молекул (іонів) дисперсійного середовища зв. мицеллами. Вони вільно і незалежно один від одного беруть участь в броунівському русі і рівномірно заповнюють весь обсяг дисперсійного середовища. Розмір частинок ліозолі зазвичай лежить в межах 10 - 7 -10 - 5 см. 3. з водною дисперсійним середовищем наз. гидрозолей, з орг. середовищем - органозолі; останні розрізняють по хім. складом середовища: бензозолі, алкозолі, етерозолі і ін. Відповідно до загальної класифікації дисперсних систем 3. ділять на ліофільні і ліофобні (див. також Ліофільность і ліофобность ). Міцели ліофільних З. - асоціати (полімолекулярнимі агрегати), що складаються з десятків і сотень дифільних молекул, к-які знаходяться в термодинамич. рівновазі з неассоціір. молекулами. У гидрозолей міцеллообразующих (милоподобних) ПАР найпростіші міцели - сферич. освіти, що мають ядро ​​з гідрофобних радикалів і зовн. шар з полярних гідрофільних груп. Якщо ці останні диссоциируют на іони, міцели оточені подвійним електричним шаром. В органозолі з вуглеводневої середовищем орієнтація молекул в мицеллах протилежна: в ядрі зосереджені гідрофільні групи молекул, зовні - гідрофобні радикали (докладніше див. міцеллообразованія ). В ліофобних 3. (термодинамічно нерівноважних і тому вимагають стабілізації) ультрамікроскопіч. аморфні або кристалічні. агрегати з тмолекул нерозчинного в даному середовищі в-ва оточені адсорбционно-сольватного шаром, що включає пмолекул речовини-стабілізатора. У гидрозолей, стабілізованих електролітами, агрегати захищені від коагуляції подвійним електричні. шаром. При цьому в щільний адсорбції. шар входять ппотенціалопределяющіх іонів і ( п Ч х ) частково дегідратірующая. противоионов; диффузную частина подвійного електричні. шару утворюють хгідратір. противоионов. Будова міцели, напр. , Гідрозолі AgBr, стабілізованого КВr, можна записати за допомогою хім. символів:

{т [AgBr] пВr - (п-х) К + } хК +

Агрегативна стійкість 3. не завжди обумовлена ​​наявністю спеціально введеного стабілізатора. Напр. , В гидрозолей SiO 2 (і деяких ін. Оксидів) подвійний електричні. шар м. б. утворений йоногенних продуктами хім. взаємодії пов-сті агрегату, що складається з частинок дисперсної фази, з водою. При коагуляції або підвищенні концентрації (збільшенні ступеня об'ємного заповнення системи частинками дисперсної фази) 3. перетворюються в гелі. При цьому можливе утворення періодичних колоїдних структур (див. Структуроутворення ). Ліофільними 3. є міцелярні розчини разл. типів, мн. водні розчини біополімерів, ліофобность - органо-і гідрозолі металів, синтетичні. латекси. Розплави, містять колоїдно-дисперсну фазу, наз. пірозоль. При охолодженні пірозоль в результаті застекловиванія або кристалізації дисперсійного середовища виникають тверді 3. До них відносяться, напр. , Нек-риє мінерали, в т.ч. дорогоцінні й напівкоштовні камені, кольорове скло (напр., рубінові скла), емалі, металеві. сплави, дісперсноупрочненние матеріали, старіючі сплави на основі Al, Fe, Сu і ін. Літ. : см. при статтях Дисперсні системи, Поверхневі явища, Міцеллообразованіe. Л. Л. Шіц.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.