Стехиометрія

(від грец. Stoicheion-основа, елемент і metred-вимірюю), вчення про співвідношення-масових або об'ємних реагують по-в. В основі С. лежать закони збереження маси, еквівалентів (див. Еквівалент хімічний ), Авогадро, Гей-Люссака, сталості складу, кратних відносин. Всі закони С. обумовлені атомно-мол. будовою в-ва. Співвідношення, в яких брало, згідно із законами С., вступають в р-цію в-ва, наз. стехиометрическими, також зв. відповідні цим законам з'єднання. По-ва, для яких брало спостерігаються відхилення від законів С., наз. нестехіо-метричними (див. нестехіометрія ). Відхилення від законів С. спостерігаються для конденсується. фаз і пов'язані з утворенням твердих розчинів (для кристалічних. в-в), з розчиненням в рідини надлишку компонента р-ції або тримаючи. дисоціацією утворюється з'єднання (в рідкій фазі, в розплаві). Закони С. використовують в розрахунках, пов'язаних з ф-лами в-в і знаходженням теоретично можливого виходу продуктів р-ції.

Термін "С." ввів І. Ріхтер в 1793. З. І. Дракин.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.