НАТРІЮ нітрит

NaNO 2 , бесцв. або злегка жовтуваті кристали ромбіч. сингонії (а = 0, 538 нм, b = = 0, 5566 нм, з = 0, 355 нм, просторів. група 2 т); т. пл. 284 ° С; плотн. 2, 17 г / см 3 ; З 0 р 69 ДжДмольХК); DH 0 обр -354, 6 кДж / моль, DH 0 пл 14, 94 кДж / моль, DH 0 возг 190 кДж / моль; S 0 298 106 ДжДмоль . К). Вище 320 ° С розкладається до NO, NO 2 , N 2 і Na 2 O. Р-рімость в воді (г в 100 г): 73 (0 ° С), 85, 5 (25 ° С), 112, 3 (60 ° С), 160 (100 ° С); DH 0 розчинення для нескінченно разб. р-ра 14, 0 кДж / моль; т. кип. насичений. р-ра (68, 7% по масі) 128 ° С. Водні розчини мають внаслідок гідролізу слабку лужну р-цію. Н. н. добре розчин. у водних розчинах NH 3 і піридині. У слабокислою і нейтральному середовищах Н. н. відновлюється до NO, в кислому-може окислюватися до NaNO 3 . Твердий Н. н. і його водні розчини, що не окислюється Про 2 повітря. У кислому середовищі Н. н. здатний диазотированного первинні аміни, реагувати з амидами, амонієвими солями та ін. азотсодержащими орг. сполуками. Утворює подвійні нітрити, напр. 2NaNO 2 . Ca (NO 2 ) 2 , комплексні, напр. Na 3 [Co (NO 2 ) 6 ].

Н. н. отримують абсорбцією нітрозних газів (суміш NO і NO

2 ) розчинами Na 2 CO 3 або NaOH при атмосферному або підвищеному тиску з послід. кристалізацією, в лабораторії-за р-ції NaNO 3 + Pb NaNO

2 + РbО. Застосовують Н. н. в произове азобарвників, як прискорювач твердіння бетону, консервант в харч.пром-сти, сповільнювач корозії, компонент рідких сольових холодоагентів (селітряних суміші), судинорозширювальну ср-во, при добуванні йоду з нафтових бурових вод, при тримаючи. загартуванню металів. Тимчасово припустима концентрація в атм. повітрі 0, 005 мг / м 3 , в воді водойм 3, 5 мг / л. П. М. Чукур.

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.