НАТРІЮ форміат

HCOONa, бесцв. кристали моноклінної сингонії ( а = 0, 626 нм, b = 0, 676 нм, з = 0, 617 нм, b = 116, 3 °, z = 4, простір група с 2 / с ); т. пл. 258 ° С; плотн. 1, 919 г / см 3 ; З 0 p > 82, 68 Дж / (моль . К); DH 0 обр -666, 5 кДж / моль, DH 0 пл 18, 83 кДж / моль; S 0 298 103, 76 Дж / (моль . К). Р-рімость в воді 43, 99% по масі (25 ° С); DH 0 розчинення для нескінченно разб. р-ра-666, 64 кДж / моль; погано розчин. в етанолі, не розчин. в діетиловому ефірі. З водних розчинів нижче 15, 3 про З кристалізується тригідрат (DH 0 обр -1541, 8 до Дж / моль), в інтервалі 15, 3-27, 9 ° С-дигідрат (DH 0 обр -1258, 97 кДж / моль), вище 27, 9 ° С безводна сіль. Вище 300 про З безводний Н. ф. розкладається до Na 2 C 2 O 4 і Н 2 . При 200-270 ° С взаємодій. з NaOH з утворенням Na 2 CO 3 і Н 2 . Реагує з конц. H ? SO 4 з виділенням СО. Отримують Н. ф. нейтралізацією НСООН гідроксидом Na, взаємодій. NaOH з СО (0, 5 - 1 МПа, 100 - 150 ° С) або Na 2 CO 3 з СО в водному розчині рс (7 МПа 200 Ч 220 ° С) , як побічний продукт в произове, напр. , Пента-ерітріта. Н. ф. -восстановітель в орг. синтезі, промежут. продукт в произове мурашиної і щавлевої к-т, дубитель в шкіряній пром-сті, протрава при фарбуванні тканин, друкуванні шпалер і Др. Г. П. Логінова.

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.