НАТРІЮ Ціанати

NaNCO, бесцв. кристали з тригон. В И Р І шеткі ( а = 0, 358 нм, з = 1, 51 нм, z = 3, просторів. група R3m: для ромбоедріч. установки а = 0, 544 нм, a = 38, 3 °, z = 1); т. пл. 550 ° С; плотн. 1, 893 г / см 3 ; З 0 p 86, 6 Дж / (моль . К); DH 0 обp - 400, 0 кДж / моль; S 0 298 119, 2 Дж / (мол' . К). В присутності. Fe і Ni при 500-700 ° С розкладається до NaCN, Na 2 CO 3 , CO 2 і N 2 , вище 700 ° С-до NaCN, Na 2 CO 3 , CO і N 2 . Розчин. в воді (10, 4% за масою при 25 ° С; DH 0 розчинення 19, 41 кДж / моль), погано-в етанолі (0, 5% при 78, 4 ° С), бензолі і рідкому NH 3 , не розчин. в діетиловому ефірі. У вологому повітрі і у водному розчині поступово гідролізується до Na 2 CO 3 , CO 2 і NH 3 . За хім. св-вам подібний ін. Ціанати неорганічним; напр. , Відновлюється СО до NaCN, з мінер. к-тами утворює ціаністу HNCO і цианурової (HNCO) 3 к-ти.

Отримують Н. ц. окисленням NaCN повітрям або Про 2 у присутності. Ni, змістом NaCN з ZnO, PbO або Рb 3 Про 4 , сплавом сечовини з Na 2 CO 3 ; в лабораторії Н. ц. зручно отримувати окисленням NaCN пероксидом водню в спиртово-щелоч-ної середовищі. Н. ц. використовують для отримання ін. ціанатів, орг. ізоціанатів, сечовини, уретанів, семікарбазіда і його похідних.

Н. ц. токсичний; ЛД 50 260мг / кг (миші, внутрибрюшинно).

Літ. см. при ст. Натрію тиоцианат. С. К. Смирнов.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц.1988.