НАТРІЮ Хромат

Na 2 CrO 4 , жовті кристали; до 423 ° С стійка орторомбіч. модифікація ( а = 0, 717 нм, b = = 0, 924 нм, с = 0, 588 нм, z = 4, просторів. група Pnmb ), вище 423 ° С-гексагональная; DH переходу 9, 62 кДж / моль; т. пл. 794 ° С; плотн. 2, 72 г / см 3 ; З 0 p 142, 1 Дж / (моль . К); DH 0 обр -1343 кДж / моль, DH 0 пл 24, 69 кДж / моль; S 0 298 176, 6 Дж / (мольХК); показники заломлення: менший p = l, 78, більший g => 2, 77. Р-рімость в воді 45, 8% по масі (25 ° С); DH 0 розчинення для нескінченно разб. р-ра Ч 1362, 4 кДж / моль. Розчин. в метанолі, погано - в етанолі. З водних розчинів нижче 19, 52 o З кристалізується декагідрат (DH 0 обр Ч 4276, 9 кДж / моль), в інтервалі 19, 52-26, 6 ° С-гексагід-рат, в інтервалі 26, 6-62, 8 ° С - тетрагідрат (DH 0 обр - 2526, 5 кДж / моль), вище 62, 8 ° С-безводна сіль. У водному розчині Н. х. існує рівновага Сr 2 O 2 7 + Н 2 Про 2 НСrO

- 4 2СrO

2 4 + 2Н + . При дії к-т Н. х. перетворюється в Дихромат Na 2 Cr 2 O 7 . При повільному додаванні конц. H 2 SO 4 до майже насичений. водного р-ру Н. х. утворюються багатоядерні аніони ізополікіслот: Cr 3 O 2 10 і Cr 4 O 2 13 . Н. х. -сильний окислювач, напр. відновлюється H 2 S в лужному середовищі до Na 3 [Cr (OH) 6 ], сірої-до Сr 2 Про 3 (пром. спосіб). З кремнієм при натр. утворює CrSi 2 , при сплаву з РbO-РbСrО 4 . Отримують Н. х. прокаливанием (1100-1200

o

C) суміші FeCr 2 O 4 і Na 2 CO 3 з послід .вилуговуванням і кристалізацією, взаємодій. NaOH з СRO 3 , окисленням Сr 2 Про 3 нітратом Na, NaClO 3

або Na 2 O 2 при натр. , А в присутності. Про 2 -р-цією з NaOH і Na 2 CO 3 . Н. х. -окіслітель в орг. синтезі і произове барвників, дубитель в шкіряній пром-сті, протрава при фарбуванні тканин, промежут. продукт при отриманні Сr 2 Про 3 . Токсичний, ГДК 0, 01 мг / м 3 (в перерахунку на СRO 3 ). Г. П. Логінова. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.