КРЕМНІЮ хлориду

(Хлорсилани) siX. Cl 4-n де Х-Н, Вr, I, F, n = 0, 1, 2, 3, бесцв. соед. з різким запахом. Зв'язок SiЧСl стійка до гомолітіч. розриву і легко розщеплюється іонними, особливо нуклеофіл'нимі, агентами. К. х. добре розчин. в орг. р-телеглядачам. Водою в більшості випадків гідролізуються з утворенням гелю SiO 2 і НСl. Р-ції зі спиртами, фенолами і амінами призводять до відповідних алкокси-, ароксі- і амінопро-нз водним. Тетрахлорид (тетрахлорсілан) SiCl 4 - бесцв. рідина, що димить на повітрі; DH 0 ісп 30 кДж / моль, DH 0 обр - 662, 2 кДж / моль; S 0 298 67, 495 Дж / (моль . К); ур-ня температурної залежності тиску пари: lgp (мм рт. ст.) = 7, 494-1524 / T в інтервалі 298, 2-340, 9 К (див. також табл.).


Утворює аддукти з тріметіл-, етил-, діетіл- і триетиламіну, аніліном і його похідними. У промисловості SiCl 4 отримують хлоруванням феросиліцію при 700 ° С, в лабораторії - хлоруванням Si або суміші кремнезему, обвуглене крохмалю і вугілля при нагр. , Дією фосгену на кремнезем у присутності. сажі при 700-1000 ° С. Тетрахлорид -ісходное в-во в произове ефірів ортокремнієвої к-ти, аеросилу, кремнийорган. мономерів в произове термостійких пластмас, мастил, електроізоляці. матеріалів, при отриманні хім. осадженням з газової фази особливо чистих кварцових стекол, а також при пошаровому осадженні заготовок волоконних світловодів. У суміші з NH 3 використовувався в 1-у світову війну як димообразователь.Трихлорсилану (сілікохлороформ) SiHCl 3 - рідина, що димить на повітрі. Дає аддукти з триметиламіну, пиридином, ТГФ. Отримують взаємодій. Si з НСl при 280-320 ° С в псевдозрідженому шарі, відновленням SiCl 4 воднем при 1000-1100 ° С, як побічний продукт в произове алкіл- і арілтріхлорсіланов. Тріхлорсіланісходное в-во в произове вініл-, феніл-, алліл-, гексіл- і нонілтріхлорсіланов, тріетоксілана (застосовуваного для отримання напівпровідникового Si високої чистоти), полікрісталліч. Si шляхом відновлення воднем при 1000-1200 ° С. Горючий. ГДК 1 мг / м 3 . Відомі гомоцепні Si n Cl 2n + 2 і циклич. Si n Cl 2n хлорполісілани, оксохлоріди Si (хлорсілоксани) загальною ф-ли Si n O n _ 1 Cl 2n + 2 , що мають лінійні або розгалужені молекули, або ф-ли (Si n Про n Сl 2n ) x , що мають циклич. структуру. Відомі нижчі газоподібні К. х. SiCl, SiCl 2 і SiCl 3 . К. х. дратують верх, дихат. шляхи і слизові оболонки в результаті виділення НСl; в-ва, що містять групи SiH, з повітрям утворюють вибухонебезпечні суміші. Літ. : Лапідус І. І., Нісельсон Л. А., Тетрахлорсілан і трихлорсилану, М., 1970; Хананашвілі Л. М., Андріанов К. А., Технологія елементоорганічних мономерів і полімерів, 2 видавництва. , М., 1983. В. Н. Ємельянов. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.