КАЛИЯ СУЛЬФАТ

k 2 SO 4 , бесцв . кристали ромбіч. сингонії ( а = 0, 742 нм, b = 1, 001 нм, з = 0, 573 нм, z = 4, просторів. група Рпат ; плотн. 2, 66 г / см 3 ); вище 584 ° с стійка гексагoн. модифікація ( а = 0, 5947 нм, з = 0, 8375 нм, z = 2, просторів. група Р6 3 / ТТС; плотн. 2, 26 г / см 3 ), DH 0 переходу 8, 0 кДж / моль: т. пл. 1074 ° С, т. кип. ~ 2000 ° С; С 0 р .> 131, 4 Дж / (моль. К); DH 0 пл 36, 3 кДж / моль, DH 0 обр -1437, 7 кДж / моль; S 0 298 175, 56 Дж / (моль. К). р-рімость в воді (г в 100 г): 7, 35 (0 ° С), 11, 1 (20 ° С), 14, 8 (40 ° С), 24, 2 (100 ° С). Т. пл. Евтектики (7, 1 г K 2 SO 4 в 100 г Н 2 О) -1, 51 ° С; т. кип. насиченого розчину (24, 3 г K 2 SO 4 в 100 г Н 2 О) 101, 4 ° С; d 4 20 5% - і 10% -них водних розчинів соотв. 1, 0393 і 1, 0817. Утворює подвійні солі, в т. Ч. - галун. Солі 2K 2 SO 4 . Na 2 SO 4 (Глазер), K 2 SO 4 . MgSO 4 . 6H 2 O (шеніту), K 2 SO 4 . MgSO 4 . 4H 2 O (Леон), K 2 SO 4 . 2MgSO 4 (лангбейніт), K 2 SO 4 . MgSO 4 . 2CaSO 4 . 2H 2 O (полігаліт), K 2 SO 4 . CaSO 4 . H 2 O (сінгеніт), а також K 2 SO 4 (Арканов) зустрічаються в природі в родовищах калійних солей. К. с. міститься також в водах солоних озер. К. с. отримують обмінної р-цією між КСl і MgSO 4 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 . 2H 2 O, FeSO 4 , взаємодій. КСl з H 2 SO 4 , з прир. покладів, напр. , Прожарювання лангбейніта з вугіллям (K 2 SO 4 . 2MgSO 4 + C: K 2 SO 4 + 2Mg + CO 2 + SO 2 ), і як побічний продукт при отриманні Аl 2 Про 3 з алунита.Застосовують як добриво, для отримання квасцов і ін. Сполуки. К, як компонент шихти в произове скла. Гідросульфат KHSO 4n - бесцв. кристали ромбіч. сингонії ( а = 0, 840 нм, b = 0, 979 нм, з = 1, 893 нм, z = 16, просторів. група Рbса ) , т. пл. 222 ° С; плотн. 2, 4 г / см 3 ; DH 0 обр -1163, 3 кДж / моль; S 0 298 142, 2 Дж / (моль. К). Вище т-ри плавлення розкладається на K 2 SO 4 і K 2 S 2 O 7 . Гігроскопічний, розчин. в воді. Отримують взаємодій. H 2 SO 4 з K 2 SO 4 або KCl. Застосовують як компонент флюсу в металургії, сульфірующій агент в произове барвників, при отриманні змішаних добрив, в аналіт. хімії для перекладу важкорозчинних сполуки. в легкорозчинні. Літ. : Позін М. Е., Технологія мінеральних солей, 4 видавництва ... ч. 1, Л., 1974; Грабовенко В. А., Виробництво безхлорних калійних добрив. Л., 1980; Переробка природних солей і розсолів, під ред. І. Д. Соколова, Л., 1985. Див. Також літ. при ст. галургії. В. І. Ксьонзенко. Д. С. Стасіневіч. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.