КАЛИЯ Ціанати

kNCO, бесцв. кристали з тетрагон. гратами (а = 0, 607 нм, с = 0, 703 нм, z = 4 , просторів. група I4mcm); при 700-900 ° С розкладається на KCN і Про 2 ; плотн. 2, 056 г / см 3 ; DH 0 обр Ч412, 1 кДж / моль. розчин. у воді (42, 9% по масі при 25 ° С; DH 0 розчинення 21, 6 кДж / моль), бензолі (0, 18% при 80 ° С) і рідкому NH 3 , не розчин. в абс. етанолі. у вологому повітрі і у водних розчинах поступово гідролізується:

KNCO + 2Н 2 Про : КНСO 3 + NH 3

За хім. св-вам KNCO - типовий представник ціанатів неорганічних. З СН 3 СООН і ін. слабкими к-там утворює дігідроціанурат KH 2 C 3 N 3 O 3 , з сильними к-тами, напр., з соляної, - ціаністу до -ту, к-раю полимеризуется до цианурової к-ти. у розплаві відновлюється воднем до KCN. К. ц. отримують: окисленням KCN повітрям або киснем у присутності. Ni; сплавом KCN з РbО або Рb 3 Про 4 ; з сечовини по р-ції:

(NH 2 ) 2 CO + К 2 СO 3 : 2KNCO

використовують К. ц. для синтезу неорг. ціанатів, орг. ізоціанатів, уретанів; нанесення захисних покриттів на метали; як аналіт. реагент для поділу металів осадженням в формі їх гідроксидів (напр., In від Zn і Ni), реактив для кількостей. визначення Со у вигляді темно-синьою солі Бломстранда К 2 [Co (NCO) 4 ]. токсичний; ЛД 50 320 мг / кг (миші, внутрибрюшинно). Літ. см. при ст. Калію ціанід. С. К. Смирнов.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І.Л. Кнунянц. 1988.