Окислювально-ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ іонообмінних смол

(редокс-іоніти, електроноіонообмен-ники), містять групи, здатні як до іонного обміну (подібно ін. іонообмінним смолам), так і до оборотного окислить. -Відновити. перетворенню в розчинах окислить. -Відновити. систем. Зазначені р-ції можуть протікати одночасно або незалежно один від одного. Залежно від способу отримання розрізняють слід. редокс-іоніти (Р. -и.): синтетичні. , На основі іонообмінних сорбентів і адсорбційні. У перших окислить. -Відновити. група хімічно (необоротно) пов'язана з полімерної матрицею (каркасом) смоли. Наїб. відомі синтетичні Р. -і. полімеризації. типу на основі сополимера стиролу з дивінілбензолу; їх отримують арілірованія хлорметілір. сополимера гидрохиноном, бензохинона, діметоксібензолом або їх похідними з послід. сульфуванням або амінування (введення соотв. катионо- або аніонообмінних груп), напр. :

З синтетичних Р. -і. поліконденсації. типу наиб. поширені гідрохінон-фенол-формальдегідні; отримані Р. -і. з фенолу, формальдегіду і багатоядерних арома-тич. дігідроксісоед. , А також ін. Недоліки цих Р. -і. -поніж. термостійкість і невисокі кинетич. характеристики через нерегулярності структури.

Р. -і. на основі іонообмінних сорбентів отримують обробкою останніх розчинами солей перехідних металів або орг. з'єднань, що володіють окислить. -Відновити, св-вами; напр. , Катіоніти насичують іонами Fe 2+ , Sn 2+ , Ce 3+ , Ti 3 + , Cu + , Cr 3 + , метиленовим синім, метилвіолетом, фуксином, аніоніти - ,

, тимолфталеїном, гидрохиноном, дігідрохло-поранив. Іони, що беруть участь в окислить. -Відновити. перетвореннях, пов'язані з полімерною матрицею іонними або координац. зв'язками. Істот. недолік таких Р. -і. -перехід цих іонів в розчин внаслідок гідролізу.

Наїб. практич. значення мають адсорбційні Р. -і. , В яких брало редокс-соед. розташовані в порах або на пов-сті ионообменного носія (на практиці - звичайна іонообмінна смола) і хімічно не пов'язані з ним. Синтез здійснюють в три стадії: 1) обробка катионита розчином солі перехідного металу (на практиці-сіль Сu) для перекладу в сольову форму, напр. :

2) відновлення поглиненого носієм іона до своб. металу, к-рий залишається в порах носія:

3) заміна лужного металу в носії на Н

+ (т. е. переклад носія в Н + - форму): Багаторазовим повторенням перших двох стадій можна отримати Р. -і. , Що володіють високою окислить. -Відновити. ємністю; остання відповідає концентрації редокс-груп (мг-екв.), що беруть участь в оборотному обміні електронами з водним розчином, в 1 г сухого Р. -і. У міру окислення металу його іони не переходять в розчин, а поглинаються Н +

формою носія. Регенерує такої Р. -і. по-следоват. обробкою лужним агентом і до-тієї (стадії 2 і 3). Застосовують переважно. адсорбційні Р. -і. для підготовки води в паросилових енергетичних. установках з метою одночасного видалення розчиненого Про 2

і деионизации (або пом'якшення), для видалення слідів Про 2 з технол.води, а також в медицині, біохімії, аналіт. хімії і т. д. Літ. : Кассіді Г. Дж., Кун К. А., Редокс полімери (Редоксполімери), пров. з англ. , Л., 1967; Кожевников А. В., електронно-ионообменники, Л., 1972; Кравченко Т. А., Миколаїв Н. І., Кінетика і динаміка процесів в редоксідах, М., 1982; Іоніти в хімічній технології, під ред. Б. П. Нікольського і П. Г. Романкова, Л., 1982.

В. Б. Каргман. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.