МАНГАНУ СУЛЬФАТ

mnSO 4 , має т. Пл. 700 ° С; З ° р 100, 24 Дж / (моль. К); DG 0 обр -958, 11 кДж / моль; нижче 11 К (точка Нееля) антіфсрромагнетік, вище 11 До парамагнетик, магн. сприйнятливість + 1, 366. 10 - 6 (293 К); см. також табл. Ок. 850 ° С розкладається на Mn 3 O 4 , SO 3 і SO 2 .


Р-рімость в воді (г в 100 г): 52, 9 (0 ° C), 64, 8 (25 ° C), 35, 5 (100 ° С), 20, 5 (120 ° С) , 3, 9 (160 ° С). Відомі гідрати М. с. з 1, 2, 4, 5 і 7 молекулами води. Моногидрат MnSO 4 . H 2 O утворюється при нагр. ін. гідратів М. с. до ~ 200 ° С, випадає з водних розчинів при 150-160 ° С дигідрат МnSO 4 . 2Н 2 О (плотн. 2, 526 г / см 3 ) і тетрагідрат MnSO 4 . 4Н 2 Про метастабільних. Дигідрат випадає з водних розчинів при 25-40 ° С, тетрагідрат - при 26-27 ° С. Пентагідрат MnSO 4 . 5H 2 O має т. Пл. 55 ° С (інконгруентно). Гептагідрат MnSO 4 . 7H 2 O - рожеві кристали; т. пл. 8, 6 ° С (інконгруентно); плотн. 2, 09 г / см 3 ; DH 0 обр -3136, 3 кДж / моль; стійкий нижче 8, 6 ° С; М. с. утворює аміакати з шістьма, а моногідрат з п'ятьма молекулами NH 3 . Відомі подвійні сульфати M I 2 SO 4 . MnSO 4 , а також їх ди-, тетра- і гексагідрат. М. с. зустрічається в природі у вигляді мінералів смікіта MnSO 4 . H 2 O, маллардіта MnSO 4 . 7H 2 O, джококуіта MnSO 4 . 5H 2 O, ілезіта MnSO 4 . 4H 2 O. Отримують М. с. : Обробкою пиролюзита MnО 2 гарячої конц. H 2 SO 4 ; розчиненням Mn і MnО в H 2 SO 4 ; прокаливанием пиролюзита з безводним FeSO 4 ; безводний М.с. - нагріванням його гідратів до 280 ° С. М. с. - промежут. продукт при переробці марганцевих руд і шламів. Його застосовують для синтезу ін. Соед. Mn, як компонент електроліту при отриманні MnО 2 і Mn, компонент барвників в текстильній пром-сті, каталізатор в орг. синтезі, мікродобриво. Відомий сульфат марганцю (III) Mn 2 (SO 4 ) 3 - зелене аморфне або кристалічної. в ВО; малоустойчив, розкладається при 160 ° С; гідролізується водою, розчин. в H 2 SO 4 ; сильний окислювач; отримують розчиненням Mn 2 Про 3 в холодній H 2 SO 4 з послід. невеликим нагріванням. Відомі також Mn 2 (SO 4 ) 3 . H 2 SO 4 . 4H 2 O, подвійні солі M I Mn (SO 4 ) 2 , М I Mn (SO 4 ) 2 . 12Н 2 О, де М I - Rb, Cs і деякі ін. Метали. М. с. токсичні; для аерозолів ГДК 0, 3 мг / м 3 (в перерахунку на MnО 2 ). Літ. : Позін М. Е., Технологія мінеральних солей, 4 видавництва. , Ч. 1, М., 1974, с. 775-77. І. Н. Один.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.