МАГНІЮ НІТРАТ

mg (NO 3 ) 2 , бесцв. гігроскопічні кристали з кубич. гратами (а = 0, 748 нм, просторів. група Ра3); т. пл. 426 ° С (з разл.); З ° р 141, 9 Дж / (моль. К); DH 0 обр -792, 8 кДж / моль, DG 0 обр -591, 4 кДж / моль. Вище 300 ° С починає розкладатися на MgO і оксиди азоту. Р-рімость в воді (г в 100 г): 73, 3 (20 ° С), 81, 2 (40 ° С), 91, 9 (60 ° С). Розчин. також в етанолі, метанолі, рідкому NH 3 . З водних розчинів в залежності від концентрації кристалізуються нона-, гекса- і дигідрат. Відомий також метастабільний тетрагідрат. Гексагідрат - бесцв. кристали. Існує в трьох модифікаціях. При Ч13-66 ° С стійка форма з моноклінної гратами (а = 0, 619 нм, b = 0, 127 нм, з = 0, 666 нм, b = 93 °, просторів. Група P2 1 / c); т. пл. 90 ° С; плотн. 1, 46 г / см 3 ; DH 0 пл 41, 0 кДж / моль, DH 0 обр -2614, 7 кДж / моль; S 0 298 427 Дж / (моль. К); ур-ня температурної залежності тиску пари Н 2 Про над твердим в-вом: lgр (мм рт. ст.) = 10, 0372 - 3088 / Т (293-323 К); вище 90 ° С зневоднюється до дигидрата, потім відбувається відщеплення води з частковим гідролізом і розкладання до MgO. Дигідрат - бесцв. кристали з моноклінної гратами (а = 0, 581 нм, b = 0, 599 нм, з = 0, 865 нм, b = 90, 7 °, просторів. група Р2 1 / с); т. пл. 130 ° С; плотн. 2, 02 г / см 3 ; DH 0 обр -1411, 4 до Дж / моль; S 0 298 251 Дж / (моль. К). М. н. утворює з N 2 O 4 аддукт складу Mg (NO 3 ) 2 . N 2 O 4 , що розкладається вище 50 ° С, а також амміни [Mg (NH 3 ) J (NO 3 ) 2 і подвійні солі з нітратами ін.металів. Безводний М. н. отримують взаємодій. Mg з N 2 O 4 з послід. отщеплением N 2 O 4 , гідратований - р-цією MgCO 3 або MgO з разб. HNO 3 . Гексагідрат - вихідне соед. при синтезі MgO особливої ​​чистоти, нітратів тощо. металів, а також разл. соед. Mg; компонент складних добрив; окислювач в піротехн. складах. П. М. Чукур. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.