Оксид заліза

Оксид feO (в техніці - вюстит). У кристалічних. решітці вюстіта є вакантні вузли, і його склад відповідає ф-ле Fe x O, де х = 0, 89-0, 95; ур-ня температурної залежності тиску розкладання: lg p (O 2 , в мм рт. ст.) = - 26730 / T + 6, 43 (T> 1813 К); см. також табл. У воді практично не розчин. , Добре розчин. в к-тах, розчинах лугів. Легко окислюється; пірофорeн. Після прожарювання хім. активність і пірофорному FeO знижуються. У природі - надзвичайно рідкісний мінерал іоціт. Отримують відновленням Fe 2 O 3 воднем або СО або при прожаренні в атмосфері N 2 2FeC 2 O 4 . 3H 2 O. Сесквіоксід Fe 2 O 3 існує в трьох поліморфних модифікаціях: наиб. стійка а (мінерал гематит), g (маггеміт, оксімагнетіт) і d (з тригональной кристалічної. гратами); т-ри переходу a: g 677 ° С, g: d 777 ° С; DH 0 переходу a: g 0, 67 кДж / моль. Для модифікації a-Fe 2 O 3 ур-ня температурної залежності тиску розкладання: lg p (O 2 , в мм рт. Ст.) = - 10291 / T + 5, 751gT - 1, 09. 10 - 3 Т -0, 75. 10 5 Т - 2 - 12 , 33; розчин. в соляної і сірчаної к-тах, слабо - в HNO 3 ; парамагнетик, точка Нееля 953 К. Модифікації g- і d-Fe 2 O 3 феррімагнітном; g-Fе 2 Про 3 утворюється при низькотемпературному окисленні Fe 3 O 4 і Fe, d-Fe 2 O 3 м. б. отриманий при гідролізі і окисленні розчинів солей Fe (II). Оксид Fe (II, III) - сполуки. ф-ли Fe 3 O 4 , або FeO. Fe 2 O 3 , Fe II (Fe III O 2 ) 2 (мінерал магнетит), при нагр.розкладається; при 627 ° С a-форма переходить в b; ур-ня температурної залежності тиску розкладання: lgp (O 2 , в мм рт. ст.) = = - 33265 / Т + 13, 37 (Т> 843 К); феримагнетика, точка Кюрі 900 К; відрізняється високою електричні. провідністю. Розчин. в к-тах з утворенням солей Fe (II) і Fe (III), прожарений при 1200-1300 ° С прир. магнетит практично не розчин. в к-тах і їх сумішах. При нагр. на повітрі окислюється до Fe 2 O 3 . Отримують дією водяної пари на розпечене залізо, відновленням Fe 2 O 3 , окисленням FeO. Ж. о. відповідає ряд гідроксидів. Гідроксид Fe (OH) 2 утворюється при дії лугу на водні розчини солей Fe (II); швидко окислюється до FeO (OH). Р-рімость в воді 0, 00015 г в 100 г (18 ° С), розчин. в к-тах, розчинах лугів з утворенням гідроксоферратов (II), напр. Na 2 [Fe (OH) 4 ], і розчинах NH 4 Cl. Гідроксиди Fe (III) утворюють в природі ряд бурих железняков: гидрогематіт Fe 2 O 3 . 0, 1H 2 O (твердий розчин води в гематит), турьіт 2Fe 2 O 3 . Н 2 О (тонка хутро. Суміш гетиту і гідрогематіта), гетит a-FeO (OH), або Fe 2 O 3 . H 2 O, лепідокрокіт g-FeO (OH), гідрогетит 3Fe 2 O 3 . 4H 2 O, лимонит 2Fe 2 O 3 . 3H 2 O, ксантосідеріт Fe 2 O 3 . 2H 2 O і Лімна Fe 2 O 3 . 3H 2 O (тверді розчини води в гетитом). Лімна збігається за складом з мистецтв. гідрогелем Fe (OH)


3 , що отримуються осадженням лугом з розчинів солей Fe (III). При прожаренні гідроксиди Fe перетворюються в a-Fe 2 O 3 . Гідроксид Fe (OH) 3 - дуже слабка основа; амфотерен, при змісті з лугами або основними оксидами утворюють солі не виділеної в своб. стані залізистої к-ти НFеО 2 - ферати (Ш), або ферити, напр. NaFeO 2 . При окисленні Fe (OH) 3 в лужному середовищі сильними окислювачами утворюються солі неіснуючої залізної к-ти H 2 FeO 4 (триоксид FeO 3 також невідомий) - ферати (VI), напр.K 2 FeO 4 , - червоно-фіолетові кристали; при 120-200 ° С розкладаються на Fe 2 O 3 , M 2 O і Про 2 ; сильніші окислювачі, ніж КМnО 4 . Прир. оксиди і гідроксиди Fe - сировина в произове Fe, природні та синтетичні - мінер. пігменти (див. Залізна слюдка, железооксідние пігменти, Залізний сурик, Мумія, охри, Умбра ); FeO - промежут. продукт в произове Fe і феритів, компонент кераміки і термостійких емалей; a-Fe 2 O 3 - компонент футерувального кераміки, цементу, терміту, поглине. маси для очищення газів, полірування матеріалу (крокусу), використовують для отримання феритів; g-Fe 2 O 3 - робочий шар магн. стрічок; Fe 3 O 4 - матеріал для електродів при електролізі хлоридів лужних металів, компонент активної маси лужних акумуляторів, кольорового цементу, футерувального кераміки, терміту; Fe (OH) 2 -промежут. продукт при отриманні Ж. о. і активної маси залізонікелевих акумуляторів; Fe (OH) 3 - компонент поглотительной маси для очищення газів, каталізатор в орг. синтезі. Літ. : см. при ст. Залізо. Е. Ф. Вeгман. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.