ЖЕЛЕЗА сульфід

Моносульфід feS - коричневі або чорні кристали; нестехіометріч. соед. , При 743 ° С область гомогенності 50-55, 2 ат. % S. Існує в дек. кристаллич. модифікаціях - a ', a:, b, d (див. табл.); т-ра переходу a ': b 138 ° С, DH 0 переходу 2, 39 кДж / моль, т-ра переходу b: d 325 ° С, DH 0 переходу 0, 50 кДж / моль; т. пл. 1193 ° С (FeS з вмістом S 51, 9 ат.%), DH 0 пл 32, 37 кДж / моль; плотн. 4, 79 г / см 3 ; для a-FeS (50 ат.% S): З 0 p 50, 58 Дж / (моль. К); DH 0 обр -100, 5 кДж / моль, DG 0 обр -100, 9 кДж / моль; S 0 298 60, 33 Дж / (моль. К). При нагр. в вакуумі вище ~ 700 ° С відщеплює S, тиск дисоціації lgp (в мм рт. ст.) = Ч 15695 / Т + 8, 37. Модифікація d Парамагнітна, a ', b і a: - антиферомагнітного, тверді розчини або впорядковані структури з вмістом S 51, 3-53, 4 ат. % -ферро- або феррімагнітном. Практично не розчин. в воді (6, 2. 10 - 4 % по масі), розкладається в разб. к-тах з виділенням H 2 S. На повітрі вологий FeS легко окислюється до FeSO 4 . Зустрічається в природі у вигляді мінералів пирротина (магнітний колчедан FeS 1 _ 1, 14 ) і троіліта (в метеоритах). Одержують нагріванням Fe c S при ~ 600 ° С, при дії H 2 S (або S) на Fe 2 O 3 при 750-1050 ° С, р-цією сульфідів лужних металів або амонію з солями Fe (II) у водному розчині. Застосовують для отримання H 2 S; пирротин м. б. використаний також для концентрування кольорових металів. Дисульфід FeS 2 - золотисто-жовті кристали з металеві.блиском; область гомогенності ~ 66, 1-66, 7 ат. % S. Існує в двох модифікаціях: ромбічної (в природі -мінерал марказіт, або променистий колчедан) з щільно. 4, 86 г / см 3 і кубічної (мінерал пірит, або залізний або сірчаний колчедан) з щільно. 5, 03 г / см, т-ра переходу марказіт: пірит 365 ° С; т. пл. 743 ° С (інконгруентно). Для піриту: З 0 p 62, 22 Дж / (моль. К); DH 0 обр - 163, 3 кДж / моль, DG 0 обр -151, 94 кДж / моль; S 0 298 52, 97 Дж / (моль. К); володіє св-вами напівпровідника, ширина забороненої зони 1, 25 еВ. DH 0 обр марказита Ч 139, 8 кДж / моль. При нагр. в вакуумі дисоціює на пирротин і S. Практично не розчин. в воді, розкладається HNO 3 . На повітрі або в Про 2 згорає з утворенням SO 2 і Fe 2 O 3 . Отримують прожарювання FeCl 3 в струмі H 2 S. Прир. FеS 2 - сировина для отримання S, Fe, H 2 SO 4 , сульфатів Fe, компонент шихти при переробці марганцевих руд і концентратів; піритові недогарки використовують при виплавці чавуну; кристали піриту - детектори в радіотехніці.


Ж. с. Fe 7 S 8 існує в моноклінної і гексагональної модифікаціях; стійкий до 220 ° С. Сульфід Fe 3 S 4 (мінерал Сміт) - кристали з ромбоедріч. гратами. Відомі Fe 3 S 4 і Fe 2 S 3 з кубич. гратами типу шпінелі; малостійкі. Літ. : Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфіди, М., 1972, с. 169-90; Ванюков А. В., Ісакова Р. А., Швидке В. П., Термічна дисоціація сульфідів металів, А. А. , 1978; Абішев Д. Н., Пашінкін А. С., Магнітні сульфіди заліза, А. А. , 1981. І. Н. Один.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.