Галлийорганические З'ЄДНАННЯ

містять зв'язок GaЧС; загальна ф-ла GаК n Х 3 _ n , де R = Alk, Ar; X = = Hal, ОН та ін.; п = 1-3. Розрізняють симетричні, або повні, Г. с. ( п = 3) і несиметричні, або змішані (див. Табл.). Відомі також Г. с. типу MGaR n H 4 _ n , де М-лужний метал, п = 1-4.

Соед. GaAlk 3 -6ecuB. рідини, чутливі до Про 2 і вологи повітря; Ga (CH 3 ) 3 і Ga (C 2 H 5 ) 3 на повітрі самозаймаються, інші димлять. GaAr 3 - кристалічні. в-ва, що окислюються важче, ніж GaAlk 3 . У рідкому і газоподібному станах Ga (CH 3 ) 3 мономерів [на відміну від дімерная А1 (СН 3 ) 3 ], GaR 2 Hal і GaRHal 2 в парах і в розчині дімерная. Все Г. с. розчиняються в орг. р-телеглядачам.

Г. с. менш реакційноздатні, ніж алюмінійорг. з'єднання. GaR 3 гідролізуються холодною водою до GaR 2 OH, гарячої - до GaR (OH) 2 . Під дією галогенів і галогеноводородов Г. с. повністю деалкіліруются. З амінами, ефірами, а також з електронодонорними соед. елементів V та VI груп утворюють комплексні сполуки; Наїб. вивчені комплекси типів Ga (CH 3 ) 3 * ЕR 3 і Ga (CH 3 ) 3 * Е'R 2 , де Е = N, P, As, Sb; Е '= О, S, Se, Ті.

властивості галлийорганические СОЕДИНЕНИЙ

<* Пліт 1, 0576 г / см 3 (30

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988 .