КРІПТoНА дифторида

krF 2 , бесцв. кристали з різким запахом; кристаллич. решітка тетрагональна (а = 0, 458 нм, с = 0, 583 нм, z = 2, просторів. група Р4 2 / mnm); вище 243 К сублімує; плотн. 3, 300 г / см 3 (- 73 ° С); для газу: З ° р 54, 20 Дж / (моль . К); DH 0 обр 60, 2 кДж / моль, S 0 298 253, 60 Дж / (моль . К); енергія дисоціації KrF 2 : Kr + 2F 91, 2 кДж / моль; ур-ня температурної залежності тиску пари: lgpКПа) = - 2000 / Т + 10, 939 (240-300 К). Р-рімость при 20 ° С (в г / см 3 ): в рідкому HP 1, 950, в ВrF 5 2, 0. К. д. Розкладається при нагр. з виділенням атомарного F, розкладання може відбуватися з вибухом. Взаимод. з водою (KrF 2 + Н 2 Про: Kr + 2НР + 0, 5О 2 ), з орг. в-вами реагує з вибухом і займанням. К. д. - сильний окислювач. Взаимод. практично з усіма простими в-вами і хім. соед. з утворенням відповідних фторидів, в яких брало елементи мають вищі ступені окислення, напр. AmF 6 , AuF 5 , РrF 4 . З к-тами Льюїса утворює термічно малостійкі солі, що містять катіони KrF + і Kr 2 F + 3 . Напр. , KrF + АuF - 6 розкладається вище 47 ° С з утворенням AuF 5 , KrF + МF - 6 (М = Pt, Ru, Rh) - при нормальній т-ре з утворенням МР 6 . Відомі сполуки. KrF 2 . ХеF 6 , KrF 2 . ВrР 5 . К. д. Отримують при 77 К р-цією Kr з атомарним F, що утворюється при дисоціації F 2 в електричні. розряді, на нагрітому до 1000 К нікелевому каталізаторі, під дією УФ випромінювання і ін.методами. Застосовують К. д. Як фторуючий агент, джерело атомарного фтору. К. д. Подразнює слизові оболонки, викликає опіки; по физиол. дії на організм подібний до F 2 ; ГДК 0, 05 мг / м 3 . Зберігають і транспортують в герметичних ємностях з Ni, монель-металу або сплавів Al при т-ре нижче 0 ° С. Літ. см. при ст. Шляхетні гази. В. Л. Легасов, В. Б. Соколов.


Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.