МІДІ СУЛЬФАТ

CuSO 4 , кристали (див. табл.); розкладається ок. 650 ° С до CuO, SO 2 , O 2 ; парамагнетик, магн. сприйнятливість + 1, 33. 10 - 3 , нижче 54, 3 К (точка Нееля) -антіферромагнетік; показники заломлення: більший g 1, 739, менший p 1, 724; р-рімость (г в 100 г): у воді - 14, 3 (0 ° С), 23, 05 (25 ° С), 39, 5 (60 ° С), 75, 4 (100 ° С), в метанолі -1, 04 (18 ° С); плотн. водних розчинів (г / см 3 ): 1, 040 (4% за масою CuSOJ, 1, 131 (12%), 1, 206 (18%). Гігроскопічній. Утворює ряд гідратів, найважливіший - мідний купорос CuSO 4 . 5Н 2 Про: зазнає поліморфний перехід при 53, 7 ° С; при 105 ° С відщеплює дві молекули води, при 150 ° С зневоднюється до моногідрату, при 250 ° С перетворюється. в безводну сіль; показники заломлення: g 1, 543, m 1, 537 (середній), p 1, 514; р- рімость (г в 100 г): у воді -31, 6 (0 ° с), 203, 3 (100 ° с), в метанолі -15, 16 (18 ° с). М. с. легко утворює основні сульфати CuSO 4 . 3Сu (ОН) 2 . пН 2 О, де n = 0, 2, 5, подвійні солі (шёніти) М 2 I Сu (SO 4 ) 2 . 6Н 2 О, аміакати [Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 . xH 2 0. М. с. зустрічається в природі у вигляді мінералів халькокіаніта CuSO 4 , халькантіта CuSO 4 . 5H 2 O, бонаттіта CuSO 4 . 3Н 2 О, бутіт CuSO 4 . 7Н 2 О, брошантіта CuSO 4 . 3Сu (ОН) 2 і ін. * Інконгруентно. ** Інконгруентно під тиском пари Н 2


Про. Мідний купорос отримують в пром-сті: розчиненням Сu і мідних відходів в разб. H 2

SO 4 при продуванні повітря; розчиненням CuO в H 2 SO 4 ; сульфатізірующий випалюванням сульфідів Сu; як побічний продукт електролітич.рафінування Сu. Мідний купорос застосовують як протравлення при фарбуванні текстильних матеріалів, для консервування дерева, протруювання насіння, як пестицид, антисептичен. і в'яжучий лек. ср-во, пігмент у фарбах, для вичинки шкір, як депрессор при флотації, компонент електроліту при рафінуванні Сu, в гальванотехнике, для посилення і тонування відбитків в фотографії, отримання ін. соед. Сu. Безводний CuSO 4 - осушувач. Р-р основного М. с. (Бордоською рідиною; готують на місці змішанням розчину мідного купоросу з вапняним молоком) - інсектицид; ГДК 0, 3 мг / м 3 , в воді - 0, 1 мг / л; мало токсичний для бджіл. Відомий сульфат міді (I) Cu 2 SO 4 - світло-сірі кристали; плотн. 3, 605 г / см 3 ; DH 0 обр Ч 749, 7 кДж / моль; стійкий в сухому повітрі при ~ 20 ° С, при нагр. до ~ 200 ° С окислюється до CuO, CuSO 4 ; в воді розкладається до Сu і CuSO 4 ; сильний відновник; отримують взаємодій. Сu 2 Про с (CH 3 ) 2 SO 4 . М. с. токсичні; для аерозолів ГДК 0, 5 мг / м 3 . Н. H. Один. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.