Хлориду

сполуки хлору з менш електроотріцат. елементами. Ступінь окислення хлору в X. -1. За характером хім. зв'язку X. поділяють на іонні та ковалентні; ковалентні зв'язки в X. є полярними. X. лужних, щел. -зем. металів, амонію, алкіламмонія, d- і f-елементів в їх нижчих ступенях окислення (напр., МnС1 2 , NdCl 2 ) - типові солі. У водних розчинах вони майже повністю дисоціюють на іони. Збільшення числа атомів хлору в молекулах X. призводить, як правило, до зменшення полярності хім. зв'язку і тер-мич. стійкості X., збільшення їх летючості і схильності до гідролізу. Малорозчинні в воді X. - AgCl, CuCl, Hg 2 Cl 2 , РbС1 2 . X. неметалів в більшості випадків піддаються в воді повного гідролізу, напр. :

РС1 5 + 4Н 2 O

НзРO 4 + 5НС1

Нек-риє X. неметалів - комплексні сполуки. , Напр. кристаллич. РС1 5 складається з іонів [РСl 4 ] + і [РСl 6 ] - . X. брому і йоду відносять до міжгалогенні, з'єднанням. Для ряду X. характерна асоціація і полімеризація в рідкій і газовій фазах з освітою хлоридних містків між атомами. Напр. , А1С1 3 в газовій і рідкій фазах утворює димер, причому енергія розриву двох мостікових зв'язків 130 кДж / моль.
Багато X. взаємодій. між собою, утворюючи комплексні сполуки. , Напр. :

2KCl + SnCl 4

K 2 [SnCl 6 ]

CsCl + ICl 3

Cs [ICl 4 ] З соляної к-тій і С1

2 іони Сl - утворюють малостійкі аніони - соотв.[НС1 2 ] - і [С1 3 ] - . X. одержують або з простих в-в (напр., Р
4 + 10С1 2 4РС1

5 ), або взаємодій. соляної к-ти з металами, оксидами, гідроксидами, карбонатами і гідрокарбонатами (напр., ZnO + 2НС1 ZnCl

2 + Н 2 О). Для виявлення X., що утворюють у водному розчині Сl
- , р-р X. подкисляют HNO 3 і додають розчин AgNO 3 , при цьому відразу ж випадає білий пластівчастий осад AgCl, поступово темніє на світлі і розчиняється у водному NH 3 . В природі X. утворюють численні мінерали, напр. галит NaCl, сильвин КС1, карналлит KCl x MgCl
2 x6H 2 O, бішофіт MgCl 2 x 6H 2 O. Значить. кол-ва X. містять морські води, соляні, підземні розсоли. Нек-риє X., напр. NaCl, KC1 і СаС1 2 , входять до складу живих організмів. X. використовують в произове С1
2 , лугів, деяких металів, похідних кисневих к-т хлору, в орг. синтезі та ін. На освіту летючих X. засноване збагачення і поділ мн. кольорових і рідкісних металів шляхом хлорування їх руд. Див. Також Галогеніди. Літ. :

Фурман А. А., неорганічні хлориди, М., 1980; Стьопін Б. Д., Цвєтков А. Л., Неорганическая хімія, М., 1994. Б. Д. Степін.

Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.