ЖЕЛЕЗА хлориду

Дихлорид feCl 2 бесцв. кристали, жовтіють на повітрі внаслідок окислення; кристаллич. решітка гексагональна ( а = 0, 357 нм, з = 1, 751 нм, z = 3); т. пл. 677 ° С. т. кип. 1026 ° С; плотн. 3, 162 г / см 3 ; ур-ня температурної залежності тиску пари lgp (в мм рт. ст.) = = 26, 53 - 9475T - 1 - 5, 231gT (950 - 1299 К); З 0 p 76, 29 Дж / (моль. К); DH 0 обр - 342, 9 кДж / моль, DH 0 пл 43, 04 кДж / моль, DH 0 ісп 126, 48 кДж / моль; S 0 298 117, 9 Дж / (моль. К). Розчин. в воді (35, 3% по масі при 7 ° С, 38, 4% при 20 ° С, 48, 3% при 96 ° С), етанолі, ацетоні, не розчин. в діетиловому ефірі. У водних розчинах слабо Гідролізований. З водного розчину нижче 12, 3 ° С кристалізується гексагідрат, в інтервалі 12, 3 76, 5 ° С - тетрагідрат, вище 76, 5 ° С - дигідрат, к-рий при 120 ° С переходить в моногідрат. Тетрагідрат FeCl 2 . 4H 2 O - прозорі блакитно-зелені кристали з моноклінної гратами (а = 0, 591 нм, b = 0, 717 нм, з = = 0, 844 нм, b = 112 , 17 °, просторів. група P2 1 / c); плотн. 1, 937 г / см; зневоднюється в інертному атмосфері при 220 ° С. Безводний FeCl 2 при нагр. на повітрі окислюється до FeCl 3 і FeOCl. Відновлюється сухим Н 2 вище 300 ° С до металу. Дихлорид к-та Льюїса. З NH 3 утворює аміакати FeCl 2 . nNH 3 (n = 1, 2, 6, 10), з хлоридами лужних металів і амонію - комплексні хлориди, напр. K [FeCl 3 ]. Безводний FeCl 2 отримують при дії газоподібного НСl на стружку Fe при 500 ° С або відновленням FeCl 3 воднем, р-р FеСl 2 - р-цією Fe з соляної к-тій.Застосовують FeCl 2 для отримання FeCl 3 , як каталізатор в орг. синтезі, компонент антіанеміч. препаратів. Трихлорид FeCl 3 - темно-червоні кристали з зеленуватим відтінком, решітка гексагональна ( а = 0, 606 нм, с = 1, 741 нм, z = 6); т. пл. 309 ° С, т. Кип. 320 ° С; плотн. 2, 898 г / м 3 ; t крит 650-700 ° С, p крит 4, 5-5, 0 МПа; ур-ня температурної залежності тиску пари lgp (в мм рт. ст.) = 55, 898 Ч 107547 - 1 - 12, 641gТ (298-580 К); З 0 р 94, 84 Дж / (моль. К); DH 0 обр - 502, 1 кДж / моль, DH 0 пл 42, 91 кДж / моль, DH 0 ісп 25, 20 кДж / моль; S 0 298 142, 3 Дж / (моль. К). У парах до 440 ° С існує у вигляді димеру Fe 2 Cl 6 , при 750 ° С в надлишку Сl 2 - у вигляді мономера. Розчин. в воді (47, 9% по масі при 20 ° С, 84, 26% при 100 ° С), метиловий і етиловому спиртах, ацетоні, діетиловому і діізопропілового ефірах, гірше - в CS 2 і бензолі. У водних розчинах FeCl 3 Гідролізований, продукти гідролізу - основні хлориди Fe і багатоядерні гідроксокомплекси. З насичених розчинів кристалізуються кристалогідрати FеСl 3 . NН 2 О, де n = 2, 0, 2, 5, 3, 5, 6, 0. гексагідрат FeCl 3 . 6H 2 O - жовто-коричневі кристали з моноклінної гратами (а = 1, 189 нм, b = 0, 705 нм, з = 0, 599 нм, b = 100, 5 °, z = 2, просторів. група C2 / m). Безводний FeCl 3 при сильному нагріванні в атмосфері інертного розкладається на FeCl 2 і Сl 2 . В струмі сухого Н 2 вище 100 ° С відновлюється до FeCl 2 , а при більш високій т-ре - до металу. Окисляє KI, SnCl 2 , H 2 S, Mg, Ca, Al і ін. З Fe 2 O 3 утворює оксохлорід FeOCl . Трихлорид жорстка к-та Льюїса. З NH 3 дає [Fe (NH 3 ) 6 ] Cl 3 і ін. Аміакати, з пиридином - FeCl 3 . 4C 5 H 5 N, з етанолом -FeCl 3 . 2C 2 H 5 OH. З хлоридами металів I і II груп та амонію утворює комплексні хлориди, напр.Na [FeCl 4 ]. Трихлорид зустрічається в природі у вигляді мінералу молізіта. Безводний FeCl 3 отримують при дії сухого Сl 2 на Fe при 400-500 ° С або НСl на Fe 2 O 3 при 500 ° С, р-р FeCl 3 хлоруванням розчину FeCl 2 . Трихлорид заліза - вихідне в-во для отримання ін. Соед. Fe; хлорує агент; компонент тонуючих розчинів в фотографії; коагулянт при очищенні води; протрава при фарбуванні тканин; каталізатор і реагент в орг. синтезі; компонент розчинів для ЕлектроХіт. фарбування Аl, травлення друкованих плат; реагент для виявлення SCN - , Sn 2+ , Н 2 Про 2 , для визначення фенолів і енолов. Літ. Фурман А. А., неорганічні хлориди, М., 1980, с. 382-402. В. П. Данилов. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.