КАЛЬЦІЮ НІТРАТ

(кальцієва селітра) Са (NО 3 ) 2 , бесцв. Кристали з кубич. Гратами ( а = 0, 762 нм, z = 4, просторів. група Ра 3); т. пл. 561 ° С; плотн. 2, 36 г / см 3 ; С 0 p 149, 4 Дж / (моль. К); DH 0 пл 23, 85 кДж / моль, DH 0 обр -938, 8 кДж / моль; S 0 298 193, 3 Дж / (моль. К). При 500 ° с починає розкладатися з виділенням Про 2 і утворенням спочатку Ca (NO 2 ) 2 , а потім СаО і NO 2 . Р-рімость в воді ( г в 100 г): 128, 8 (20 ° С), 359 (51, 6 ° С). Т. кип. насиченого розчину [78, 4% Са (МО 3 ) 2 ] 151 ° С; т. пл. евтектики [78, 6 г Са (NО 3 ) 2 в 100 г води] Ч 28, 7 ° С. Безводний К. н. Кристалізується з розчину вище 51, 6 ° С, в інтервалі від -28, 7 до 42, 7 ° С кристалізується тетрагідрат - бесцв. Кристали; т. Пл. 42, 7 ° С; DH 0 обр -2133, 4 кДж / моль; S 0 298 356 Дж / (моль. К). Відомі також дигідрат і тригідрат - бесцв. кристали моноклінної сингонії. Для дигидрата: а = 0, 779 нм, b = 0, 688 нм, с = 1, 222 нм, b = 90, 0 °, z = 4, просторів. група С2 / с; DH 0 обр -1541, 5 кДж / моль; S 0 298 272 Дж / (моль. К). Для тригідрату: а = 1, 2225 нм, b = 2, 0359 нм, с = 1, 3517 нм, b = 114, 89 °, z = 16, просторів. група P2 1 / n; DH 0 обр -1831, 5 кДж / моль; S 0 298 314 Дж / (моль. К). К. н. і його кристалогідрати гігроскопічні. Отримують К. н. дією HNO 3 на вапняк або поглинанням нітрозних газів (в осн. NO 2 ) вапняним молоком. Застосовують К. н. як азотне добриво і для одержання особливо чистого СаО. Літ. : Позін М.Е., Технологія мінеральних солей, 4 видавництва. , Ч. 2, Л., 1974, с. 1210-16. В. І. Ксьонзенко, Д. С. Стасіневіч. Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під ред. І. Л. Кнунянц. 1988.